Gases

Em alguns casos, há necessidade de coletar-se o produto de uma reação sob a água para evitar que ele escape e misture-se com o ar atmosférico. Uma amostra de 500 mL de oxigênio foi coletada sob a água a 23 oC e pressão de 1 atm. Sabendo-se que a pressão de vapor da água a 23 oC é 0,028 atm, o volume que o O2 seco ocupará naquelas condições de temperatura e pressão será 

A) 243,0 mL. 

B) 486,0 mL.--->gabarito

C) 364,5 mL. 

D) 729,0 mL.

Porque, nesta questão, não poderia ser feito (já que as condições como quantidade de mols de oxigênio e a temperatura são iguais): PV=nRT--> 0,5=nRT; 0,972.V=nRT---> 0,5=0,972.V--> V=0,5/0,972

Boa noite. Esta questão já foi resolvida no fórum: https://pir2.forumeiros.com/t102790-questao-da-uece-2016-1-pressao-de-vapor
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