Equilíbrio Químico
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Equilíbrio Químico
O dióxido de nitrogênio (NO₂) é um gás de cor acastanhada, de odor forte e irritante e muito tóxico. É um poderoso oxidante que, nas reações da atmosfera, pode dar origem a ácido nítrico, bem como a nitratos orgânicos que contribuem para fenômenos com elevado impacto ambiental, como as chuvas ácidas e a eutrofização de lagos e rios. Ele pode ser formado nas reações de combustão dos motores a explosão, na queima de querosene ou a partir da reação do monóxido de nitrogênio (NO) com oxigênio (O₂). O NO₂ pode ser decomposto a gás nitrogênio e a gás oxigênio de acordo com a reação:
A)o aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido da maior produção de NO₂.
B)o aumento de temperatura, aumenta o valor da constante de equilíbrio da reação.
C)a expressão da velocidade cinética da reação direta é v = k . [NO₂].
D)a adição de catalisador desloca o equilíbrio no sentido da reação direta.
E)por ser um equilíbrio heterogêneo, o aumento da concentração de gás nitrogênio desloca o equilíbrio da reação no sentido de maior formação de O₂.
Gabarito : A
Dúvida : Entendi por que a A está correta, mas gostaria de saber por que a B está incorreta. O texto menciona que o NO2 é formado a partir de reações exotérmicas (combustão) , então assumi que o sentido direto da reação seria, ao contrário do inverso, endotérmico . Nessa linha de raciocínio , o aumento da temperatura aumentaria a constante de equilíbrio, não ?
A)o aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido da maior produção de NO₂.
B)o aumento de temperatura, aumenta o valor da constante de equilíbrio da reação.
C)a expressão da velocidade cinética da reação direta é v = k . [NO₂].
D)a adição de catalisador desloca o equilíbrio no sentido da reação direta.
E)por ser um equilíbrio heterogêneo, o aumento da concentração de gás nitrogênio desloca o equilíbrio da reação no sentido de maior formação de O₂.
Gabarito : A
Dúvida : Entendi por que a A está correta, mas gostaria de saber por que a B está incorreta. O texto menciona que o NO2 é formado a partir de reações exotérmicas (combustão) , então assumi que o sentido direto da reação seria, ao contrário do inverso, endotérmico . Nessa linha de raciocínio , o aumento da temperatura aumentaria a constante de equilíbrio, não ?
girassol2910- Padawan
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Markerrzo- Recebeu o sabre de luz
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marcosprb gosta desta mensagem
Re: Equilíbrio Químico
Oii !
Muito obrigada pela resolução (perfeita, por sinal ) ! Ao ler o enunciado, especialmente a parte da combustão em motores, pensei que a formação do NO2 fosse exotérmica. Agora, sabendo que, de fato, trata-se do sentido endotérmico da reação, acredito que a combustão ceda energia para que haja formação do NO2, certo ?
Muito obrigada pela resolução (perfeita, por sinal ) ! Ao ler o enunciado, especialmente a parte da combustão em motores, pensei que a formação do NO2 fosse exotérmica. Agora, sabendo que, de fato, trata-se do sentido endotérmico da reação, acredito que a combustão ceda energia para que haja formação do NO2, certo ?
girassol2910- Padawan
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Data de inscrição : 16/06/2021
Idade : 19
Re: Equilíbrio Químico
Isso mesmo! A combustão sempre libera (cede) energia, ou seja, é sempre exotérmica com fornecimento de calor.
Markerrzo- Recebeu o sabre de luz
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girassol2910 gosta desta mensagem
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