Equilíbrio Químico

(UFSC) A maricultura vem se intensificando em Santa Catarina. Apesar de ser uma atividade recente, o Estado ocupa a liderança nacional na produção de ostras e mexilhões. Para a manutenção da qualidade da água e dos moluscos cultivados, o pH da água do mar deve se situar próximo de 8,0 (oito). Assim sendo, os equilíbrios químicos abaixo devem ser considerados.
CO2(g) + H2O(l) <—> H2CO3(aq)
H2CO3(aq)<—> HCO3-(aq) + H+(aq)
HCO3-(aq)<—>CO3^2-(aq)+ H+(aq)
De acordo com as informações acima, assinale a(s) proposi-
ção(ões) CORRETA(S).
01. CO2 dissolvido na água do mar pode gerar CO 32− e HCO 3− .
02. Os produtos de ionização do H2CO3 são CO 32− e OH −.
HCO− 3(aq)
04. O aumento das concentrações de CO 32− e de HCO 3− aumenta a disponibilidade do CO2 na água do mar.
08. CO2 dissolvido diminui o pH do ambiente marinho.
16. O aumento da concentração de H+ implica na elevação do pH
do meio.

Alguém poderia me explicar a 4? Se aumenta a concentração de CO3^2- e HCO3-, o equilíbrio desloca para a esquerda no sentido de aumentar a quantidade de CO2(g) não é?

01. CO2 + H2O -----> H2CO3
mas o acido carbonico e instavel e forma os ions 2H(+ )e CO3(-2). Portanto correta
02. Pelo contrario na ionizacao dos acidos, segundo Arrhenius, forma-se ions H+ e na ionizacao das bases (OH)-. Portanto Errrada
04. Nao, a concentrao de ions CO3(2-) ira favorecer a formacao de carbonato de calcio necessario a diversos organismos. Esse ion sera retirado ou melhor absorvido, deslocando o equilibrio para sua formacao.Mas, em excesso O CO2 formara tambem ions H+, que aumenta a acidez do mar. Portanto Incorreta.
08. Sim, quanto menor o Ph, mais acido o meio ou amostra. Correta
16.Nao. O aumento de ions H+ caracteriza a acidez de uma solucao e logo diminuicao do Ph.

https://www.ecycle.com.br/1382-acidificacao-dos-oceanos#:~:text=A%20diminui%C3%A7%C3%A3o%20do%20pH%20altera,de%20CO2%20para%20os%20oceanos.