Amônica - Questão

por Hip0tenusa Seg 23 Ago 2021, 09:03

(UFF-RJ) Sabe-se que a amônia é produzida por meio da
seguinte reação em fase gasosa:
3H2 + N2 ---> 2NH3
Considere, para essa reação, kp = 6,5 . 10^-3 a 450Celsius e (Delta H = -91,8kj/mol).
a) Determine a quantidade de calor liberada ao se pro-
duzirem 907,0 kg de amônia segundo tal reação.

b)b) Calcule o valor da pressão parcial do N2 (g) quando as pressões parciais do NH3 (g) e H2 (g) forem, respectivamente, 60,0 atm e 150,0 atm.

Gabarito Desconhecido

por **gabriel de castro** Seg 23 Ago 2021, 15:07

Olá Hip0tenusa, tudo bem?

a) Para essa alternativa basta notarmos que ao produzirmos dois moles de amoníaco (34 g) temos a liberação de -183,6 kJ, logo, podemos fazer uma simples regra de três para obter a quantidade de energia liberada na produção 907,0 kg desse composto da seguinte forma:

[latex]2.17\;g\;\rightarrow \;-183,6\;kJ\\\\ 907000\;g\;\rightarrow \;x\;\;\;\Rightarrow\;\boxed{x=-4,9.10^{6}\;kJ}[/latex]

b) Temos o valor de K_P, portanto, basta equacionarmos a situação desse jeito:

[latex]K_{P}=\frac{p_{NH_{3}}^{2}}{p_{H_{2}}^{3}.p_{N_{2}}}\;\Rightarrow\;p_{N_{2}}=\frac{p_{NH_{3}}^{2}}{p_{H_{2}}^{3}.K_{P}}\;\Rightarrow\;p_{N_{2}}=\frac{60^{2}}{150^{3}.6,5.10^{-3}}\;\\\\\therefore\;\boxed{p_{N_{2}}=0,164\;atm}[/latex]

Espero ter ajudado Smile

por Zeroberto Seg 23 Out 2023, 07:43

Pessoal, essa questão está presente no Feltre Vol 2, na edição de 2004. O gabarito aponta \( 2,45.10^6 KJ\) como resposta na (a).

Esse gabarito proposto pelo Feltre é o correto? A minha resposta bateu com a do colega ali em cima: -4,9MJ.

por **Jigsaw** Seg 23 Out 2023, 23:08

ZEROBERTO26 escreveu:Pessoal, essa questão está presente no Feltre Vol 2, na edição de 2004. O gabarito aponta \( 2,45.10^6 KJ\) como resposta na (a).

Esse gabarito proposto pelo Feltre é o correto? A minha resposta bateu com a do colega ali em cima: -4,9MJ.

ZEROBERTO26,

a) Determine a quantidade de calor liberada ao se produzirem 907,0 kg de amônia segundo tal reação.

[latex]\begin{cases} 2\times17g=91,8\ kJ\\ 907\times10^3g=x \end{cases}[/latex]

[latex]x=2,45\times10^6kJ[/latex]

lol!

por Zeroberto Ter 24 Out 2023, 07:09

Jigsaw escreveu:
ZEROBERTO26 escreveu:Pessoal, essa questão está presente no Feltre Vol 2, na edição de 2004. O gabarito aponta \( 2,45.10^6 KJ\) como resposta na (a).

Esse gabarito proposto pelo Feltre é o correto? A minha resposta bateu com a do colega ali em cima: -4,9MJ.
ZEROBERTO26,

a) Determine a quantidade de calor liberada ao se produzirem 907,0 kg de amônia segundo tal reação.

[latex]\begin{cases} 2\times17g=91,8\ kJ\\ 907\times10^3g=x \end{cases}[/latex]

[latex]x=2,45\times10^6kJ[/latex]

Muito obrigado, Jigsaw!

por alyssonn Ter 05 Mar 2024, 11:05

Jigsaw escreveu:
ZEROBERTO26 escreveu:Pessoal, essa questão está presente no Feltre Vol 2, na edição de 2004. O gabarito aponta \( 2,45.10^6 KJ\) como resposta na (a).

Esse gabarito proposto pelo Feltre é o correto? A minha resposta bateu com a do colega ali em cima: -4,9MJ.
ZEROBERTO26,

a) Determine a quantidade de calor liberada ao se produzirem 907,0 kg de amônia segundo tal reação.

[latex]\begin{cases} 2\times17g=91,8\ kJ\\ 907\times10^3g=x \end{cases}[/latex]

[latex]x=2,45\times10^6kJ[/latex]

O enunciado está que ∆H = -91,8kj/mol, indicando que a cada 1 mol são liberados 91,8kj, no entanto 1mol de NH3 não possui 34g, como o senhor colocou na sua resolução