Massa de prata metálica

Uma corrente elétrica de 1,50 amperes atravessa uma solução de Ag+ (aq) durante 15 minutos. Que massa de prata metálica é depositada?

Um mol de Ag⁺ precisa de um mol de elétrons para reduzir à prata metálica, segundo a reação:
Ag⁺ + e^- --------> Ag

Com isso vamos calcular a quantidade de elétrons para descobrir quantos mols de prata são produzidos e consequentemente a massa.

1,5 Amperes são 1,5 C/s
15 minutos possuem 15*60 = 900 segundos

1) Ou seja, em 900 segundos atravessam a solução 1,5*900 = 1350 Coulomb
Utilizando regra de três ficaria assim:
1,5 C ------ x
1 s --------- 900 s
x = 1350 C

2) Um elétron tem carga de -1,6 * 10^-19 C (carga elementar), então quantos elétrons teriam juntos 1350 C?
1 elétron --------------- y
1,6 * 10^-19 C ---------- 1350 C
y = 843,75 * 10¹⁹ elétrons

3) 1 mol de elétrons são 6 * 10²³ elétrons (constante de Avogadro)
Então,
6 * 10²³ -------- 843,75 * 10¹⁹ elétrons
1 mol ----------- z
z = 0,014 mol de elétrons

4) Como a relação da primeira reação é de 1:1, sabemos que a quantidade de mols de elétrons é a mesma quantidade em mols de Prata.
Ag ----> 107,9 g/mol

107,9 g ------- m
1 mol --------- 0,014 mol
m = 1,51 g de Prata
 
Perceba que eu resolvi essa questão utilizando conceitos primitivos de carga e quantidade de mols.

Normalmente para resolver esse tipo de questão você deve ter aprendido sobre a constante de Faraday.
F ≈ 96500 C/mol
Qual a importância dessa constante?  Veja bem:
Lembra quando calculamos a carga atravessada em 15 min, o que deu 1350 C? (Passo 1)
Ao invés de utilizar a carga elementar e a constante de Avogadro para só assim descobrir a quantidade de mols, você pode simplesmente utilizar a constante de Faraday.

96500 C ------- 1350 C
1 mol ---------- M
M = 0,014 mol

Na verdade a constante de Faraday é justamente definida como o produto entre a constante de Avogadro(quantidade de elétrons em 1 mol) e a carga elementar (carga de cada um desses elétrons)

1 elétron ----------------- 6,02 * 10²³ elétrons(1 mol)
1,602 * 10^-19 C ------------ F
F ≈ 96440 C/mol


Com isso atingimos o mesmo resultado de forma bem mais rápida. A partir disso, é só calcular a massa de prata normalmente.