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Produto de solubilidade - dúvida teórica

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Produto de solubilidade - dúvida teórica Empty Produto de solubilidade - dúvida teórica

Mensagem por magodasquestoes Qui 14 maio 2020, 18:08

UFG- Considere que uma amostra contendo 1 litro de uma solução dos nitratos de prata e de chumbo (1,0.10^-4 mol de cada) é titulada com uma solução de NaCl (1,0.10^-4 mol/L). Após a adição de 32 mL do titulante, haverá uma certa quantidade de precipitado. Calcule a concentração, em mol/L, do cátion desse precipitado que ainda permanece em solução.
Dados:
Substância:                   Kps:
AgCl                            1,6.10^-10
PbCl2                           1,6.10^-5

Resposta: [Ag+]= 5,10^-5 mol/L
KPS = [Ag+][Cl-]
[Ag+] = 16x10-11/(32x10-7 )= 5x10-5 mol/L

Dúvida: Por que, na resolução, é usada a concentração de cloreto como 32x10-7 ? Depois que a solução de NaCl for adicionada, haverá formação de precipitado, logo irá diminuir a concentração de Cl-, não ?

magodasquestoes
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