Produto de solubilidade

Preparam-se duas soluções saturadas, uma de oxalato de prata (Ag₂C₂O₄) e outra de tiocianato de prata (AgSCN). Esses dois sais têm, aproximadamente, o mesmo produto de solubilidade (da ordem de 10^-12). Na primeira, a concentração de íons prata é [Ag⁺]₁ e, na segunda, [Ag⁺]₂; as concentrações de oxalato e tiocianato são, respectivamente, [C2O4^-2] e [SCN-].
Nesse caso, é correto afirmar que:
a) [Ag⁺]₁ = [Ag⁺]₂ e [C₂O4^-2 ] < [SCN^-]
b) [Ag⁺]₁ > [Ag⁺]₂ e [C₂O4^-2 ] > [SCN^-]
c) [Ag⁺]₁ > [Ag⁺]₂ e [C₂O4^-2 ] = [SCN^-]
d) [Ag⁺]₁ < [Ag⁺]₂ e [C₂O4^-2 ] < [SCN^-]
e) [Ag⁺]₁ = [Ag⁺]₂ e [C₂O4^-2 ] > [SCN^-]

Alguém pode me explicar? A começar do porquê a concentração da primeira ser [Ag+]¹ e da segunda ser [Ag+]², e não ao contrario 

UP

Alguém?

(i) Se a solubilidade do sal Ag₂C₂O₄ é S então [Ag⁺]₁ = 2S e [C2O4^-2] = S . Logo:

Kps =( [Ag⁺]₁ )²*[C2O4^-2] = 4S³ --> S =∛(Kps/4)

(ii) Se a solubilidade do sal AgSCN é S' então [Ag⁺]₂ = S' e [SCN-] = S'. Logo:

Kps = [Ag⁺]_2  *[SCN-] = S'² .: S' = √(Kps)

Agora, é necessário calcular quem é maior S ou S'. Suponha S>S': 

S>S' ⇔ ∛(Kps/4) > √(Kps) ⇔ (Kps/4)² > (Kps)³ ⇔ Kps < 1/16 ( o que é vdd do enunciado) . Logo  S> S'

Daí: 


  [Ag⁺]₁ = 2S > S' = [Ag⁺]₂ 
  [C2O42-] = S > S' = [SCN-].

Se Kps < 1/16 e isso não concordasse com o enunciado, ou seja Kps > 1/16, então sua suposição se inverteria, portanto, S < S' ?

Ss, se a conclusão é um absurdo então a hipótese é falsa (a volta tbm vale). Daí há 2 possibilidades restantes: S' > S ou S'=S.

Grata pela resolução!