Estequiometria
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Estequiometria
por Crises Ter 16 Ago 2011, 14:25
30 - A mistura de 26,7 g de NaCℓ (massa molar 53,4 g.mol-1) em água suficiente para que a solução apresente o volume de
500 mL resulta numa concentração de:
a) 26,7% (m/v).
b) 26,7 g.L-1.
c) 1,0 mol.L-1.
d) 0,0534 g.L-1.
e) 13,35 L.mol.
achei numero de mol = 0,5, dividindo 26,7g/53,4 massa molar
Qual a próxima relação que preciso fazer?
500 mL resulta numa concentração de:
a) 26,7% (m/v).
b) 26,7 g.L-1.
c) 1,0 mol.L-1.
d) 0,0534 g.L-1.
e) 13,35 L.mol.
achei numero de mol = 0,5, dividindo 26,7g/53,4 massa molar
Qual a próxima relação que preciso fazer?
Crises- Jedi
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Re: Estequiometria
por albert Ter 16 Ago 2011, 16:18
Cada alternativa apresenta um tipo de concentração. Vamos ter que ir testando:
Concentração em m/v
C = 26,7/500 = 0,0534 = 5,34% FALSO
Concentração em g/L
C = massa do soluto em gramas/volume da solução em litros: 26,7g/0,5L = 53,4 g/L FALSO
Concentração em L.mol
C = volume da solução em litros x número de mols do soluto = 0,5 x 0,5 = 0,25 L.mol FALSO
Concentração em mol/L
C = número de mols do soluto/volume da solução em litros = 0,5 mol /0,5 L = 1 mol/L CORRETO
Letra c
Minha dica é que você não decore as fórmulas de concentração. Basta associar o que está sendo pedido pelas unidades (mol/L, g/mol, etc.)
Está claro assim? Você tem o gabarito?
Concentração em m/v
C = 26,7/500 = 0,0534 = 5,34% FALSO
Concentração em g/L
C = massa do soluto em gramas/volume da solução em litros: 26,7g/0,5L = 53,4 g/L FALSO
Concentração em L.mol
C = volume da solução em litros x número de mols do soluto = 0,5 x 0,5 = 0,25 L.mol FALSO
Concentração em mol/L
C = número de mols do soluto/volume da solução em litros = 0,5 mol /0,5 L = 1 mol/L CORRETO
Letra c
Minha dica é que você não decore as fórmulas de concentração. Basta associar o que está sendo pedido pelas unidades (mol/L, g/mol, etc.)
Está claro assim? Você tem o gabarito?
albert- Padawan
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Crises- Jedi
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