UFGD 2018- Deslocamento de Equilíbrio

Em se tratando de equilíbrio químico, uma série de fatores pode alterar o sistema reacional. Entre os principais parâmetros, destaca-se o aumento ou a diminuição da concentração dos reagentes e do produtos de uma reação. Com base na equação da formação de cloreto de hidrogênio gasoso (HCl[inf](g)[/inf]), o que acontece com o equilíbrio químico se a concentração de H(g) e Cl(g) for aumentada?


A) A reação será deslocada no sentido dos produtos.

B) A reação será deslocada no sentido dos reagentes.

C) A reação não será deslocada para reagentes nem produtos.

D) A reação será igualmente deslocada para reagentes e produtos.

E) Haverá um aumento de 20 vezes na quantidade de HCl.

gabarito e dúvida:

Olá Liliana, 
Posso estar enganado, mas uma possível explicação para a sua hipótese estar errada é com base na teoria do complexo ativado, como na imagem:

Para as reações ocorrerem, tem de haver choques efetivos para a formação do complexo ativado, que é um estrutura que agrupa todos os átomos (como no gráfico) então, adicionando H e Cl molecular, não estará favorecendo a reação, pois para que ela ocorra o H2 tem de chocar com o Cl2, formando a estrutura citada. O H e o Cl molecular, quando chocados com alguma outra molécula não formará complexo ativado. Acredito que seja isso.