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O óxido de sódio, Na2O(s), ao reagir com a água, forma hidróxido de sódio, NaOH(aq), que pode ser neutralizado ao reagir com ácido clorídrico, HCl(aq), e formar cloreto de sódio, NaCl(aq). Considerando-se essas informações e as relações estequiométricas entre essas substâncias, é correto afirmar: 01) O óxido de sódio é um composto molecular e comporta-se como um óxido duplo. 
Considerando-se essas informações e as relações estequiométricas entre essas substâncias, é correto afirmar:
01) O óxido de sódio é um composto molecular e comporta-se como um óxido duplo.
02) A dissolução do Na2O em água caracteriza o processo de neutralização parcial dessa substância química.
03) O valor do pH de uma solução de 0,1mol−1 de HCl é maior do que o valor de pH da solução de NaOH de igual concentração. 04) A massa de 31,0g de óxido de sódio é suficiente para produzir 1,0mol de íons Na+(aq).
05) O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico, na reação de neutralização, é menor do que o coeficiente do hidróxido de sódio
Resposta correta: 04
Como se resolve a alternativa 03?