equilíbrio químico

CH3COOH(l) + CH3CH2OH(l) <--> CH3COOCH2CH3(l) + H2O(l) 

No equilíbrio químico, as moléculas continuam a reagir tanto no sentido direto quanto no inverso, entretanto tudo ocorre como se a reação química tivesse parado. Se em um dado intervalo de tempo, algumas moléculas de ácido acético e de etanol reagirem, igual número de moléculas serão produzidas pela reação inversa, assim as quantidades de reagentes e de produtos permanecem inalterados indefinidamente, enquanto permanecerem as mesmas condições. Por isso, o estado de equilíbrio é também chamado de estado estacionário. 
Assim, o estado estacionário de reação química de esterificação de 1,0 mol de ácido acético por 1,0 mol de etanol, a 25o C, é atingido com Kc = 4,0. Considerando-se essas informações em relação à esterificação do ácido acético, é correto afirmar: 

I. A concentração do ácido acético no equilíbrio químico é 0,6molL–1. (F)

II. A concentração de acetato de etil, no equilíbrio químico, é 0,3molL–1. (F)

Como chego às respostas?

Há a resolução dessa mesma pergunta no seguinte tópico: https://pir2.forumeiros.com/t101897-equilibrio-quimico