absorção de energia

(UCSal-BA) Considere as seguintes equações: 
  2 H(g)--->H2(g)                         DH = – 435 kJ/mol de H2
  2 H(g) + O(g)--->H2O(g)            DH = – 928 kJ/mol de H2O
  2 O(g)---> O2(g)                        DH = – 492 kJ/mol de O2

 Qual das transformações absorve mais energia?

 a) O rompimento da ligação H – H.
 b) O rompimento da ligação O – H. 
 c) O rompimento da ligação O = O.
 d) A formação da ligação H – H. 
 e) A formação da ligação O – H.

gabarito: B

alguém poderia me explicar o porquê dessa resposta?

A energia de ligação está relacionada a quantidade de  energia absorvida para quebra ou liberada para formar a MOLÉCULA. 
mas equações químicas acima , temos: 
Na primeira , dos átomos de hidrogênio FORMANDO uma molecula de  hidrogênio , então se está formando , há  liberação de energia ,  essa energia liberada na formação  é a mesma  energia necessária para romper a ligação presente na molecula .
Uma forma clara de ver isso é inverte a equação química , perceba que ao inverter, a energia necessária para romper a molécula  de H2 passa a ser 435 kJ/ mol

Na segunda   equação o processo é o mesma , ao inverter a equação química temos que a energia cecessaria para romper as ligações presentes na molécula de H2O é 928 kJ/mol.
Como as ligações são iguais (O- H e O- H ) temos que a energia para romper apenas uma dessas ligações é 928/2 = 464kJ 

Na terceira ao inverter  , a energia necessária  para romper a ligação O =O é  492 kJ 

A questão pede qual das  transformações absorve  mais energia , neste caso é O-H  pois temos duas ligações para serem rompidas .


Bom , eu acho que é isso !

entendi, muitíssimo obrigada