entalpia envolvendo concentrações molares
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entalpia envolvendo concentrações molares
por Guilherme Ozeias Batista Seg 17 Out 2016, 21:07
A entalpia molar de neutralização de um ácido forte por uma base forte é de aproximadamente -57800 J/mol. Em uma neutralização de NaOH por HCl, observou-se a liberação de 1156 J. O volume de solução de NaOH foi de 100 mL e o de HCl 200 mL. Quais as concentrações molares das soluções de NaOH e de HCl?
Guilherme Ozeias Batista- Padawan
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Re: entalpia envolvendo concentrações molares
por RenataRodrigues Seg 17 Out 2016, 21:12
HCl + NaOH ---> NaCl + H2O , ∆H = - 57800 J
1 mol de HCl --- libera 57800 J
n mol de HCl --- libera 1156 J .:. n = 0,02 mol
[HCl] = 0,02/0,2 = 0,1 mol/L
Análogo para o NaOH
1 mol de HCl --- libera 57800 J
n mol de HCl --- libera 1156 J .:. n = 0,02 mol
[HCl] = 0,02/0,2 = 0,1 mol/L
Análogo para o NaOH
RenataRodrigues- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 186
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