UEG - Equilibrio ionico
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UEG - Equilibrio ionico
por MFPMED Sáb 11 Jun 2016, 13:12
Considere um recipiente contendo 50 ml de uma solucao de naoh 5,6 mol/l e ao qual foi adicionado 150 ml de soluçao de hcl 2mol/l. a solucao resultante dessa mistura devera apresentar ph igual a:
Gab:1
Gab:1
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Re: UEG - Equilibrio ionico
por Gustavoadp Sáb 11 Jun 2016, 13:27
NaOH:
5,6 mol/L
Temos 0,05 L -> n1 = 5,6.0,05 = 0,28 mol
HCl:
2 mol/L
Temos 0,15 L -> n2 = 0,15.2 = 0,3 mol
Na reação de neutralização, a proporção é de 1:1 ente a base e o ácido considerados. Então vão se neutralizar 0,28 de NaOH com 0,28 de HCl, sobrando 0,02 de HCl que irá se ionizar.
Tudo isso em 150 + 50 mL = 200 mL = 0,2 L
[H+] = 0,02/0,2 = 0,1 mol/L
pH = -log[H+]
pH = -log10-¹
pH = 1
5,6 mol/L
Temos 0,05 L -> n1 = 5,6.0,05 = 0,28 mol
HCl:
2 mol/L
Temos 0,15 L -> n2 = 0,15.2 = 0,3 mol
Na reação de neutralização, a proporção é de 1:1 ente a base e o ácido considerados. Então vão se neutralizar 0,28 de NaOH com 0,28 de HCl, sobrando 0,02 de HCl que irá se ionizar.
Tudo isso em 150 + 50 mL = 200 mL = 0,2 L
[H+] = 0,02/0,2 = 0,1 mol/L
pH = -log[H+]
pH = -log10-¹
pH = 1
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