Equilíbrio Iônico
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Equilíbrio Iônico
por nivaldoj Ter 12 maio 2015, 09:28
Preparou-se uma solução aquosa de um ácido com concentração 0,03 mol/L. O pH dessa solução foi medido,
econtrando-se o valor 3,0. A análise desses dados revela que:
a) o grau de ionização do ácido é igual a 3,3%
b) o soluto é considerado um ácido forte
c) o ácido está completamente dissociado
d) a concentração de prótons é 3,0x10-2
Gabarito: letra A
econtrando-se o valor 3,0. A análise desses dados revela que:
a) o grau de ionização do ácido é igual a 3,3%
b) o soluto é considerado um ácido forte
c) o ácido está completamente dissociado
d) a concentração de prótons é 3,0x10-2
Gabarito: letra A
nivaldoj- Iniciante
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Re: Equilíbrio Iônico
por VictorCoe Ter 12 maio 2015, 11:44
Analisando o quadro de equilíbrio da reação:
0,03
-0,03k +0,03k + 0,03k
Temos que ao final da reação, a concentração de H+ é 0,03k, onde k é a constante de ionização.
Se o pH é 3, [H+] = 10^(-3), logo, igualando:
0,03k = 10^(-3) --> k = 3,3%
ITEM A
0,03
-0,03k +0,03k + 0,03k
Temos que ao final da reação, a concentração de H+ é 0,03k, onde k é a constante de ionização.
Se o pH é 3, [H+] = 10^(-3), logo, igualando:
0,03k = 10^(-3) --> k = 3,3%
ITEM A
VictorCoe- Fera
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