Equilíbrio iônico Ita

(ITA-SP) Enunciado: A condutividade elétrica de uma solução 0,0020mol/L de HCl em água é, aproximadamente, o dobro da condutividade de uma solução 0,0010mol/L de HCl em água. 
Explicação: O grau de dissociação do HCl, na solução aquosa 0,0020mol/L é praticamente o dobro do grau de dissociação desse mesmo ácido, na solução aquosa 0,0010mol/L. 

a)Enunciado e explicação são afirmações certas, mas não existe relação causal entre eles. 
b)Enunciado e explicação são afirmações certas e existe relação causal entre eles. 
c)Enunciado é afirmação certa e explicação é afirmação errada. 
d)Enunciado e explicação são afirmações erradas. 
e)Enunciado é afirmação errada e explicação é afirmação certa.


correta: c ( me expliquem por que não pode ser a b )

Ácidos fortes possuem grau de dissociação acima de 50%. Não há como dobrar um valor acima de 50%.

não entendi, não tem uma resolução?

Creio que não sejam necessários cálculos para a realização dessa questão. Vou lhe explicar como eu vejo, OK?

A definição de um ácido forte é que ele possui α ≥ 50%. O HCl é um ácido forte (quase sempre é usado como exemplos em livros, pois é extremamente forte, tendo um α bem maior que 50%). Sendo um ácido forte e estando TÃO diluído como a questão informa (0,001 e 0,002 mols/L), é claro que ele vai possuir um α bem próximo de 100%.

Portanto, ao adicionar mais ácido na solução, é impossível fazê-lo dissociar mais ainda. É a mesma coisa que dizer que você vai pôr 1 g de NaCl em água e dissociar 10 g. É impossível.

Em suma, a explicação está errada.

Carolmaravilha escreveu:não entendi, não tem uma resolução?

Pela lei da diluição de Ostwald, quanto maior a concentração do ácido, menor o grau de ionização.