Equilíbrio Iônico

por Marcov Dom 23 Out 2016, 18:31

Alguém poderia me ajudar a resolver esta questão?
Calcule a constante de ionização do ácido nitroso, HNO2(aq), à temperatura de 25 ºC, sabendo que, numa solução aquosa de concentração de 0,02 mol/L, a essa temperatura, a porcentagem de moléculas do ácido que se encontram ionizadas é igual a 15%.
A resposta é Ka = 5,29.10 elevado a -4 .
Desde já,muito obrigada.

por Leo Mariano Dom 23 Out 2016, 18:52

k=ma²/1-a

K= 0,02. (0,15)²/0,85
k=5,2 . 10^-4

m=molaridade
a=grau de ionização

por Marcov Dom 23 Out 2016, 19:01

Não conheço esta fórmula,você poderia me explicar?

por Leo Mariano Dom 23 Out 2016, 19:50

Desculpe, a demonstração é muito complexa, mas se você estudar em qualquer lugar sobre equilíbrio iônico essa vai ser a primeira fórmula que vai aprender.

por Marcov Dom 23 Out 2016, 20:45

Obrigada.

por **Claudir** Dom 23 Out 2016, 21:12

Marcov escreveu:Não conheço esta fórmula,você poderia me explicar?

$\\\\HA\ \rightleftharpoons \ H^+\ +\ A^-\\\\n\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0\ \ \ \ \ \ \ \ \ 0\\\\n-\alpha n\ \ \ \alpha n\ \ \ \ \ \alpha n\\\\K_a=\frac{[H^+].[A^-]}{[HA]}=\frac{\left ( \frac{\alpha n}{V} \right )^2}{\frac{n(1-\alpha )}{V}}=\frac{\alpha ^2n}{V(1-\alpha )}=\frac{M\alpha ^2}{1-\alpha }$

Obs.: não coloque o título todo em letras maiúsculas. Você está gritando com alguém?