Equilíbrio Iônico x Equilíbrio Heterogêneo

Estou iniciando os estudos sobre produtos de solubilidade, mas o conceito de equilíbrio heterogêneo ainda não está claro pra mim.

Sabe-se que o estudo dos equilíbrios iônicos é centrado em eletrólitos fracos (com baixo grau de ionização). Dessa forma, se eu adiciono um ácido fraco em água, apenas uma parte dele irá se ionizar, certo? O ácido que não se ionizou fica em que estado? É isso que está me confundindo.

Porque nos equilíbrios heterogêneos, quando os sais se dissociam, a parte do sal que não se solubiliza fica em estado sólido, gerando um equilíbrio heterogêneo. Então no problema anterior, o ácido que não se ioniza não seria a parte heterogênea da solução? 

Isso está muito confuso pra mim!