Equilíbrio Iônico

por AnaLee Qua 02 Ago 2017, 13:10

Uma solução aquosa de ácido etanóico
(ou acético) de concentração molar 0,001 mol/L (de
grau de ionização igual a 10,0%) é colocada em
tubos de ensaios contendo alguns indicadores de
pH. Qual o valor do pH e a coloração da solução
resultante, no tubo de ensaio contendo alaranjado
de metila?

Tabela: http://img132.imageshack.us/img132/3676/...

a) pH = 3 - róseo
b) pH = 4 - róseo
c) pH = 5 - incolor
d) pH = 3 - amarelo
e) pH = 4 - alaranjado

por **Claudir** Qua 02 Ago 2017, 23:38

$\\\\HAc\ +\ H_2O\ \rightleftharpoons \ H_3O^+\ +\ Ac^-\\\\10^{-3}\ \ \ \ \ \ -\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0\\\\(10^{-3}-10^{-4})\ \ \ \ \ \ \ 10^{-4}\ \ \ \ \ \ \ 10^{-4}\\\\\to [H^+]=10^{-4}\ mol/L\to pH=4$

Deve corresponder à coloração rósea...

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