Equilíbrio Iônico - pH

por Anon Valle de Mello Qui 03 Jul 2014, 18:26

(UPE - 2006) 100,0 mL de uma solução aquosa de uma base M(OH)2 de massa molar 81g/mol contêm 0,081mg desse hidróxido.

log2 = 0,30

É correto afirmar que o

A) pH da solução é igual a 6.
B) pH da solução será igual a 5, se o grau de ionização da base for 100%.
C) pOH da solução será igual a 5, se o grau de ionização da base for igual a 50%.
D) pOH da solução será igual a 6, se o grau de ionização da base for igual a 100%.
E) pH da solução será igual a 11, se o grau de ionização da base for igual a 1.

Obrigado!

por John47 Sex 04 Jul 2014, 10:36

V= 0,1 L
m= 81. 10^-6 g

1mol --- 81g
x------81. 10^-6 g x= 10^-6 mol de M(OH)2

c=n/v ---> c= (10^-6 )/ 0,1 ---> c= 10^-5 mol/litro de M(OH)2

Isso é a dissociação total:

1M(OH)2 ----> 1M2+ + 2 OH –
10^-5 mol 10^-5 mol 2 10^-5 mol

Então: pOH= -log [OH-]
pOH= - ( log 2 10^-5)
pOH= -( log 2 + log 10^-5)
pOH= -( 0,3 - 5)
Poh= 4,7
Se pOH + pH= 14, então pH= 9,3

Se dissociasse apenas 50% teríamos:

1M(OH)2 ----> 1M2+ +    2 OH –
10^-5 mol (10^-5 )/ 2 mol (2 10^-5)/2 mol

10^-5 mol 0,5 . 10^-5   10^-5

Seria:

pOH = -log [OH-]
poh = - ( log 10^-5)
pOH= 5
então pH= 9

Responde o teste a letra C

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