Equilíbrio iônico
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Equilíbrio iônico
por Diegomedbh Qui 22 Mar 2012, 18:37
Considere os equilíbrios:
I. HCN + H2O<----> H3O+ + CN-; Ka= 6 x 10^-10
II. CH3COOH + H2O<-----> H3O+ + CH3COO-; Ka= 2 x 10^-5
Volumes iguais de soluções 0,200 mol/L de HCN e 0,200 mol/L de CH3COONa foram misturados e o sistema atingiu o equilíbrio descrito por:
III. HCN + CH3COO- <------> CH3COOH + CN
Com relação ao equilíbrio III, conclui-se que, EXCETO:
A) [HCN] > [CN]
B) [HCN] = [CH3COO]
C) [CH3COOH] = [CN]
D) [CH3COOH] > [CH3COO]
Gabarito: D Alguém pode me explicar o pensamento para resolver essa questão bem como as comparações feitas na alternativa?
I. HCN + H2O<----> H3O+ + CN-; Ka= 6 x 10^-10
II. CH3COOH + H2O<-----> H3O+ + CH3COO-; Ka= 2 x 10^-5
Volumes iguais de soluções 0,200 mol/L de HCN e 0,200 mol/L de CH3COONa foram misturados e o sistema atingiu o equilíbrio descrito por:
III. HCN + CH3COO- <------> CH3COOH + CN
Com relação ao equilíbrio III, conclui-se que, EXCETO:
A) [HCN] > [CN]
B) [HCN] = [CH3COO]
C) [CH3COOH] = [CN]
D) [CH3COOH] > [CH3COO]
Gabarito: D Alguém pode me explicar o pensamento para resolver essa questão bem como as comparações feitas na alternativa?
Diegomedbh- Jedi
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Re: Equilíbrio iônico
por hygorvv Qui 22 Mar 2012, 21:15
Não entendi. O que aconteceu com o sódio do etanoato de sódio?
hygorvv- Elite Jedi
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