Equilibrio Iônico

O gás sulfídrico, H2S, é extremamente venenoso, 
incolor e seu odor lembra ovos estragados. 
Respirar este gás pode ser fatal e, em baixas 
concentrações, causa dores de cabeça e tonteira. É 
especialmente perigoso, pois, como inibe o sentido do 
olfato, o aumento de sua concentração deixa de ser 
percebido. 
Se uma solução de H2S, à temperatura ambiente 
e pressão de 1,0 atm, tem concentração aproximada de 
0,1 M, então a [S2–] em mols / L da solução é, aproximadamente: 
Dados: 
Ka1 = 1,0 x 10–7 e Ka2 = 3,0 x 10–13 
(A) 3,0 x 10 –20 
(B) 3,0 x 10 –13 
(C) 3,0 x 10 – 6 
(D) 1,0 x 10 – 8 
(E) 1,0 x 10 – 4 


R: B

Tentei fazer pela lei de ostwald e não deu. O meu alfa do Ka1 deu 10^-3 e parece que tinha que ser 10^-4 

Olá, Zé Antonio!

Primeira parte:



Perceba que a constante de ionização k₁ é bem pequena, logo, podemos concluir que o ácido sulfídrico irá sofrer uma ionização pequena de modo que sua concentração, praticamente, não varie. Desse modo, eu fiz 0,1 - y aproximadamente igual a 0,1 M.

Segunda parte:

Poderiam recuperar a imagem? Obrigada!