Equilibrio ionico

Numa solução de ácido acetico(HAc) temos o seguinte equilíbrio:
2HAc----> H+ + Ac-
Se adicionarmos acetato de sódio (NaAc) a essa solução:
A) a concentração de ions H+ deverá diminuir
B) a concentração de ions H+ deverá permanecer a mesma
C) a concentração de ions H+ deverá aumentar
D) a concentração de HAc não dissociado diminuirá
E) nada acontecerá com o equilíbrio
Gab:A
só que eu marquei a E porque eu pensei assim: como NaAc é um sólido(sal),os sólidos não deslocam equilíbrio tanto é que o sólido não aparece na constante de equilíbrio,então nada acontecerá com o equilíbrio.Por que meu pensamento está errado?

Vamos lá, mariarruda:

Etapas do mecanismo da reação:
NaAc ---> Na^(+) + Ac^(-)
Ac^(-) + H2O ---> HAc + OH^(-)

Reação global:
NaAc + H2O ---> HAc + Na^(+) + OH^(-)

O OH^(-) reage com H^(+) da dissociação iônica do ácido acético, neutralizando-o pela seguinte reação:
OH^(-) + H^(+) ---> H2O

O que faz com que a concentração de hidrônio se reduza.

Contudo, tal resposta - AO MEU VER - é meio incerta em via da ausência de dados na questão. A redução da concentração de hidrônio proporcionaria um deslocamento para a direita, repondo sua concentração inicial. Portanto, a questão deveria ter informado que a massa de acetato de sódio adicionada estava em excesso em relação ao ácido acético.