Equilibrio Ionico - ph
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Equilibrio Ionico - ph
por Leonardo Spinoza Qua Jul 09 2014, 21:10
Numa solução 0,001 M de um ácido forte tipo HA, suas moléculas encontram-se totalmente dissociadas,
(01) A concentração de [H+] é 10–5M.
(02) O pH da solução é 3.
(04) A solução conduz melhor a corrente elétrica que outra 10–4M de ácido fraco.
(08) O pH da solução é básico.
(16) A diluição da solução em água diminuiria o pH.
Resp: 02 + 16 corretas
Leonardo Spinoza- Recebeu o sabre de luz
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Re: Equilibrio Ionico - ph
por Matheus Fillipe Qua Jul 09 2014, 21:15
HA --->H+ + A-
[HA]=[H]
[H+]=10^(-3)
Ph=-log(10^(-3))=3
4--> falsa, a com ph maior é mais básica ou menos dissociada: 10^(-4) <10^(-3). Portanto conduz menos.
8--> ph 3 é ácido, sem comentários.
16 ---> como falei na 4 se diminuir a concentração o ph aumenta.
[HA]=[H]
[H+]=10^(-3)
Ph=-log(10^(-3))=3
4--> falsa, a com ph maior é mais básica ou menos dissociada: 10^(-4) <10^(-3). Portanto conduz menos.
8--> ph 3 é ácido, sem comentários.
16 ---> como falei na 4 se diminuir a concentração o ph aumenta.
Matheus Fillipe- Mestre Jedi
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