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(UFU) Equilíbrio Iônico

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Mensagem por Giovana Martins Qua 28 Out 2015, 17:04

A constante de equilíbrio Ka para a reação: HCN(aq) + H2O() H3O+(aq) + CN(aq) é 7,2 x 10–10, a 25°C. Calcular a concentração em mol/L de H3O+ em uma solução de HCN 1,0 mol/L a 25°C.

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Mensagem por Christian M. Martins Qua 28 Out 2015, 17:52

(UFU) Equilíbrio Iônico 2s13qcy

Me diga o que achou da resposta na folha.

Estou fazendo assim pois dessa forma também aprendo - a aumentar a velocidade de resolução e a lógica, de forma que não precise ficar apagando muito os dados escritos -  com quem ensino. Very Happy
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Mensagem por Giovana Martins Sáb 31 Out 2015, 21:33

Muito obrigada, Christian. No entanto, fiquei com uma dúvida. Veja:

Temos esta expressão x² = 7,2.10-10 - 7,2.10-10x, certo?

Como você chegou em x = (√7,2) . 10-5 a partir da expressão acima?

Obs: Achei bastante interessante a sua técnica para melhorar o seu desempenho nos estudos Smile!
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Mensagem por Christian M. Martins Sáb 31 Out 2015, 22:25

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Mensagem por Giovana Martins Seg 02 Nov 2015, 12:33

Obrigada, Christian!

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Mensagem por estudosxlia Sex 28 Abr 2023, 16:33

Boa tarde! Por que desconsiderar o [1-x]?
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Mensagem por Alien supremo Sex 28 Abr 2023, 18:44

Isso acontece, porque o ácido cianídrico(HCN) é um ácido tão fraco(constante de ionização muito baixa) que ele mal formará íons H+ e CN-, por isso, basicamente, a concentração de HCN continuará muita próxima da original(1-x=0,999...=1)
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Giovana Martins e estudosxlia gostam desta mensagem

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Mensagem por estudosxlia Ter 02 maio 2023, 15:14

Obrigadaa! Smile
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