(UFU) Equilíbrio Iônico

por **Giovana Martins** Qua 28 Out 2015, 17:04

A constante de equilíbrio Ka para a reação: HCN_(aq) + H2O₍_ℓ₎ ⇌ H3O⁺_(aq) + CN^–_(aq) é 7,2 x 10^–10, a 25°C. Calcular a concentração em mol/L de H3O⁺ em uma solução de HCN 1,0 mol/L a 25°C.

por **Christian M. Martins** Qua 28 Out 2015, 17:52

Me diga o que achou da resposta na folha.

Estou fazendo assim pois dessa forma também aprendo - a aumentar a velocidade de resolução e a lógica, de forma que não precise ficar apagando muito os dados escritos - com quem ensino. Very Happy

por **Giovana Martins** Sáb 31 Out 2015, 21:33

Muito obrigada, Christian. No entanto, fiquei com uma dúvida. Veja:

Temos esta expressão x² = 7,2.10^-10 - 7,2.10^-10x, certo?

Como você chegou em x = (√7,2) . 10^-5 a partir da expressão acima?

Obs: Achei bastante interessante a sua técnica para melhorar o seu desempenho nos estudos Smile

!

por **Christian M. Martins** Sáb 31 Out 2015, 22:25

Bhaskara. Para confirmar o resultado: http://www.wolframalpha.com/input/?i=x%C2%B2+%3D+7.2x10^%28-10%29+-+7.2x10^%28-10%29x .

por **Giovana Martins** Seg 02 Nov 2015, 12:33

Obrigada, Christian!

por estudosxlia Sex 28 Abr 2023, 16:33

Boa tarde! Por que desconsiderar o [1-x]?

por Alien supremo Sex 28 Abr 2023, 18:44

Isso acontece, porque o ácido cianídrico(HCN) é um ácido tão fraco(constante de ionização muito baixa) que ele mal formará íons H+ e CN-, por isso, basicamente, a concentração de HCN continuará muita próxima da original(1-x=0,999...=1)