Questão IME

Mimetist escreveu:\text{a)} Como metade do composto se decompôs, analisando os produtos formados e por comparação com a massa molecular, obtemos:

\boxed{C_{2}O_{2}Cl_{2}}

\text{b)} Temos o seguinte equilíbrio químico:

C_{2}O_{2}Cl_{2(g)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)} + Cl_{2(g)}

Suponha que inicialmente tenhamos 1 mol de C_{2}O_{2}Cl_{2(g)} .  Se assim fosse, como sabemos que metade se decompôs, obteríamos:

n_{C_{2}O_{2}Cl_{2}}=1-x=1-0,5=0,5  \ \text{mols}

n_{CO}=2x=2\cdot 0,5=1 \ \text{mol}

n_{Cl_{2}}=x=0,5 \ \text{mols}

Totalizando n_{t}=2 \ \text{mols}  porém, não partimos de um mol, pois segundo os dados fornecidos, no estado descrito do sistema temos:

n'_{t}=\frac{pV}{RT} \rightarrow n'_{t}=\frac{32,8\cdot1,5}{0,082\cdot600}=1 \ \text{mol}

Se ao reagir um mol  de C_{2}O_{2}Cl_{2(g)} formam-se 2 mols no equilíbrio, qual a quantidade (em mols) inicial de cloreto de oxalila necessária para se obter n'_{t}=1 \ \text{mol}  ?


\frac{n_{C_{2}O_{2}Cl_{2}}}{n'_{C_{2}O_{2}Cl_{2}}}=\frac{2}{1} \ \ ( n_{C_{2}O_{2}Cl_{2}}=1) \ \ \ \rightarrow \ \ n'_{C_{2}O_{2}Cl_{2}}=0,5 \text{mols}


Assim, podemos encontrar o número de moléculas  N:

N=n'_{C_{2}O_{2}Cl_{2}}\cdot N_{Av} \rightarrow N=0,5\cdot6,02.10^{23}\ \  \therefore \ \ \boxed{N=3,01\cdot10^{23}}