Quimica
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Quimica
Em uma atividade experimental, o professor pegou duas garrafas PET vazia e colocou bexigas cheias na boca de cada uma delas. Em seguida, colocou uma das garrafas em uma bacia com agua quente e a outra em uma bacia com agua fria. Um dos balões murchou e o outro ficou cheio.
Sobre estes fatos, marque a afirmativa correta: (Spoiler , B)
c) O volume do balão que foi colocado em água fria diminuiu, porque a pressão do sistema aumentou, reduzindo o choque das partículas de gás com as paredes do balão.
Porque a afirmativa C não é verdade?
Aumento de pressão , as moléculas ficam comprimidas
Redução de pressão, as moléculas se expandem.
(segundo o gabarito comentado, a pressão do sistema diminuiu)
Não postei todas as afirmativas porque só tenho dúvida na C.
RodrigoCN- Iniciante
- Mensagens : 31
Data de inscrição : 22/01/2015
Idade : 25
Localização : Brasil, São Paulo
Re: Quimica
Com o balão em água quente, a energia cinética das moléculas gasosas aumentam e consequentemente se chocam com maior frequência contra as paredes da garrafa causando uma maior pressão.
Com o balão em água fria, a energia cinética diminui, tão bem como a frequência de colisões e a pressão diminui.
e por que cargas d'água tem um morango na sua pergunta ?
Com o balão em água fria, a energia cinética diminui, tão bem como a frequência de colisões e a pressão diminui.
e por que cargas d'água tem um morango na sua pergunta ?
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Thálisson.
Thálisson C- Monitor
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Data de inscrição : 19/02/2014
Idade : 27
Localização : Gurupi -TO
Re: Quimica
Minha foto foi a questão englobando todas as afirmativas e o enunciado. Esse fórum anda estranho ultimamente, ele tem estado MUITO LENTO e agora colocam um morango no meu enunciado.
Thalisson, minha duvida persiste:
como está em agua quente, as moléculas tendem a se expandir (energia cinetica como você próprio disse). Sendo assim então a pressão diminuiu , porque a diminuição de pressão promove a expansão das moleculas. ?
Thalisson, minha duvida persiste:
como está em agua quente, as moléculas tendem a se expandir (energia cinetica como você próprio disse). Sendo assim então a pressão diminuiu , porque a diminuição de pressão promove a expansão das moleculas. ?
RodrigoCN- Iniciante
- Mensagens : 31
Data de inscrição : 22/01/2015
Idade : 25
Localização : Brasil, São Paulo
Re: Quimica
Não caro, você sabe o conceito de pressão? é a força com que as moléculas se chocam com as paredes do recipiente.
Qual você acha que choca mais, moléculas lentas ou rápidas?
Qual você acha que choca mais, moléculas lentas ou rápidas?
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Thálisson.
Thálisson C- Monitor
- Mensagens : 3020
Data de inscrição : 19/02/2014
Idade : 27
Localização : Gurupi -TO
Re: Quimica
Thalisson, agradeço, esclareceu minha dúvida. Mas então é errado dizer que redução de pressão promove expansão das moleculas e aumento de pressão comprime?
Exemplo, um botijão que abriga o gás butano. A pressão é tão grande que o gás fica líquido (molécula comprimida). Depois que abre o botijão, o butano encontra uma área de menor pressão e assim volta ao estado de gás.
Exemplo, um botijão que abriga o gás butano. A pressão é tão grande que o gás fica líquido (molécula comprimida). Depois que abre o botijão, o butano encontra uma área de menor pressão e assim volta ao estado de gás.
RodrigoCN- Iniciante
- Mensagens : 31
Data de inscrição : 22/01/2015
Idade : 25
Localização : Brasil, São Paulo
Re: Quimica
RodrigoCN, dentro de um botijão já falaremos sobre.
Quando temos um gás(vamos considerar ideal), podemos variar seu volume, pressão e temperatura. Pela fórmula de Clapeyron, temos:
P.V = n.R.T
Como o sistema é isolado, então n.R fica constante, logo, P.V/T é constante.
Assim, se você aumentar o volume, a pressão diminui ou a temperatura aumenta(ou ambos os casos).
Se aumentar a temperatura, aumenta a pressão ou o volume(ou ambos os casos)
Se aumentar a pressão, diminui o volume ou a temperatura aumenta(ou ambos os casos).
Tua pergunta foi sobre redução de pressão promove expansão. Não necessariamente, podemos variar a temperatura, e não veriamos sequer variação de volume.
Agora quanto ao botijão, quando um determinado gás está submetido a alta pressão, seu ponto de liquefação aumenta, pelo mesmo princípio que a temperatura de ebulição da agua aumenta em uma panela de pressão.
Veja o tópico abaixo:
Refrigerante e panela de pressão
PS: Lindo morango.
Quando temos um gás(vamos considerar ideal), podemos variar seu volume, pressão e temperatura. Pela fórmula de Clapeyron, temos:
P.V = n.R.T
Como o sistema é isolado, então n.R fica constante, logo, P.V/T é constante.
Assim, se você aumentar o volume, a pressão diminui ou a temperatura aumenta(ou ambos os casos).
Se aumentar a temperatura, aumenta a pressão ou o volume(ou ambos os casos)
Se aumentar a pressão, diminui o volume ou a temperatura aumenta(ou ambos os casos).
Tua pergunta foi sobre redução de pressão promove expansão. Não necessariamente, podemos variar a temperatura, e não veriamos sequer variação de volume.
Agora quanto ao botijão, quando um determinado gás está submetido a alta pressão, seu ponto de liquefação aumenta, pelo mesmo princípio que a temperatura de ebulição da agua aumenta em uma panela de pressão.
Veja o tópico abaixo:
Refrigerante e panela de pressão
PS: Lindo morango.
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← → ↛ ⇌ ⇔ ⇐ ⇒ ⇏ ➥
⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ⁼ ⁽ ⁾ º ª ⁿ ⁱ
₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
⊥ ║ ∡ ∠ ∢ ⊿ △ □ ▭ ◊ ○ ∆ ◦ ⊙ ⊗ ◈
Αα Ββ Γγ Δδ Εε Ζζ Ηη Θθ Ιι Κκ Λλ Μμ Νν Ξξ Οο Ππ Ρρ Σσς Ττ Υυ Φφ Χχ Ψψ Ωω ϑ ϒ ϖ ƒ ij ℓ
∫ ∬ ∭ ∳ ∂ ∇
ℛ ℜ ℰ ℳ ℊ ℒ
Carlos Adir- Monitor
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Data de inscrição : 27/08/2014
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