química 3

por Lopes. Qui 17 Jan 2013, 09:00

O excesso de Fe2+
presente em águas subterrâneas pode ser reduzido, precipitando-o segundo a reação a seguir
representada:

Fe2+ (aq) + 2 OH -(aq) ---> Fe(OH)2 (s)
<---

Uma amostra de água subterrânea, ao ser analisada, apresentou teor de Fe2+ igual a 5x10−6
mol/L, que é maior que o VMP. Sabendo que o produto de solubilidade (Kps) do Fe(OH)2 é 2x10−1 5
a 25ºC, é correto afirmar que Fe(OH)2 começa a precipitar quando a concentração molar de íons hidroxila for superior a:

R: 2.10 ^-5 mol/l

por **Leonardo Sueiro** Qui 17 Jan 2013, 09:43

A precipitação acontece quando a expressão que define a constante de equilíbrio atinge o KPS

2.10^-15 = [Fe2+][OH-]²

[OH-] = 2[Fe2+]

2.10^-15 = [OH-] [OH-]²/2
4.10^-15 = [OH-]³

[OH-] ~ 1,58.10^-5 mol/L