pH (Quimica)

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pH (Quimica)

Mensagem por daniiiiiiiiiii13 em Dom 13 Nov 2011, 19:31

O sal propanoato de cálcio é usado na preservação de pães, bolos e queijos, pois
impede o crescimento de bactérias e fungos ("bolor" ou "mofo"). Assinale a alternativa que descreve
esse sal e o pH de sua solução aquosa obtida pela dissolução de 100g do mesmo em 500mL de água
destilada:

A) (CH3CH2CH2COO)2Ca --------------- básico
B) (CH3CH2COO)2Ca ------------------- ácido
C) (CH3CH2COO)Ca ------------------- básico
D) (CH3CH2COO)2Ca -------------------básico
E) (CH3CH2COO)2Ca -------------------neutro
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Re: pH (Quimica)

Mensagem por rihan em Seg 14 Nov 2011, 06:14

CH3CH2COOH é o ácido propanóico

(CH3CH2COO)¹- é o ânion propanoato

O cátion do Ca é sempre Ca²+ (alcalino-terroso)

Então o propanoato de cálcio é:

(CH3CH2COO)2 Ca

ou

Ca(C2H5COO)2





O ácido propiônico ou propanóico é fraco.

Ca(OH) é uma base de média pra forte.

Logo, teremos uma solução básica.

Opção (D)

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Re: pH (Quimica)

Mensagem por daniiiiiiiiiii13 em Seg 14 Nov 2011, 09:56

Nao iria formar H2Ca? Porque Ca(OH)2.. na hidrolise?
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Re: pH (Quimica)

Mensagem por rihan em Seg 14 Nov 2011, 14:59

O Hidrogênio diante do Oxigênio não tem vez...

Fica na sua e "positivo", deixando o Oxigênio feliz e "negativo" .

O Oxigênio só fica quietinho perto do Flúor... Cool

Ca²+ OH- <--> Ca(OH)2 ( pKa ≈ 12 ou pKb ≈ 2)

(C2H5COO)- + H+ <--> H(C2H5COO) (pKa ≈ 5 )

Apesar da pequena solubilidade em água do Ca(OH)2, os íons H+ ( (H3O)+) presentes na solução vão sendo consumidos pelo hidróxido de cálcio graças à sua afinidade e "fome" por prótons (Brønsted) ou capacidade de "ceder" (coordenar) pares de elétrons (Lewis).

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Re: pH (Quimica)

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