pH (Quimica)
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pH (Quimica)
por daniiiiiiiiiii13 Dom 13 Nov 2011, 19:31
O sal propanoato de cálcio é usado na preservação de pães, bolos e queijos, pois
impede o crescimento de bactérias e fungos ("bolor" ou "mofo"). Assinale a alternativa que descreve
esse sal e o pH de sua solução aquosa obtida pela dissolução de 100g do mesmo em 500mL de água
destilada:
A) (CH3CH2CH2COO)2Ca --------------- básico
B) (CH3CH2COO)2Ca ------------------- ácido
C) (CH3CH2COO)Ca ------------------- básico
D) (CH3CH2COO)2Ca -------------------básico
E) (CH3CH2COO)2Ca -------------------neutro
impede o crescimento de bactérias e fungos ("bolor" ou "mofo"). Assinale a alternativa que descreve
esse sal e o pH de sua solução aquosa obtida pela dissolução de 100g do mesmo em 500mL de água
destilada:
A) (CH3CH2CH2COO)2Ca --------------- básico
B) (CH3CH2COO)2Ca ------------------- ácido
C) (CH3CH2COO)Ca ------------------- básico
D) (CH3CH2COO)2Ca -------------------básico
E) (CH3CH2COO)2Ca -------------------neutro
daniiiiiiiiiii13- Recebeu o sabre de luz
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Re: pH (Quimica)
por rihan Seg 14 Nov 2011, 06:14
CH3CH2COOH é o ácido propanóico
(CH3CH2COO)¹- é o ânion propanoato
O cátion do Ca é sempre Ca²+ (alcalino-terroso)
Então o propanoato de cálcio é:
(CH3CH2COO)2 Ca
ou
Ca(C2H5COO)2
O ácido propiônico ou propanóico é fraco.
Ca(OH) é uma base de média pra forte.
Logo, teremos uma solução básica.
Opção (D)
(CH3CH2COO)¹- é o ânion propanoato
O cátion do Ca é sempre Ca²+ (alcalino-terroso)
Então o propanoato de cálcio é:
(CH3CH2COO)2 Ca
ou
Ca(C2H5COO)2
O ácido propiônico ou propanóico é fraco.
Ca(OH) é uma base de média pra forte.
Logo, teremos uma solução básica.
Opção (D)
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Re: pH (Quimica)
por daniiiiiiiiiii13 Seg 14 Nov 2011, 09:56
Nao iria formar H2Ca? Porque Ca(OH)2.. na hidrolise?
daniiiiiiiiiii13- Recebeu o sabre de luz
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Re: pH (Quimica)
por rihan Seg 14 Nov 2011, 14:59
O Hidrogênio diante do Oxigênio não tem vez...
Fica na sua e "positivo", deixando o Oxigênio feliz e "negativo" .
O Oxigênio só fica quietinho perto do Flúor...
Ca²+ OH- <--> Ca(OH)2 ( pKa ≈ 12 ou pKb ≈ 2)
(C2H5COO)- + H+ <--> H(C2H5COO) (pKa ≈ 5 )
Apesar da pequena solubilidade em água do Ca(OH)2, os íons H+ ( (H3O)+) presentes na solução vão sendo consumidos pelo hidróxido de cálcio graças à sua afinidade e "fome" por prótons (Brønsted) ou capacidade de "ceder" (coordenar) pares de elétrons (Lewis).
Fica na sua e "positivo", deixando o Oxigênio feliz e "negativo" .
O Oxigênio só fica quietinho perto do Flúor...
Ca²+ OH- <--> Ca(OH)2 ( pKa ≈ 12 ou pKb ≈ 2)
(C2H5COO)- + H+ <--> H(C2H5COO) (pKa ≈ 5 )
Apesar da pequena solubilidade em água do Ca(OH)2, os íons H+ ( (H3O)+) presentes na solução vão sendo consumidos pelo hidróxido de cálcio graças à sua afinidade e "fome" por prótons (Brønsted) ou capacidade de "ceder" (coordenar) pares de elétrons (Lewis).
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