oxirredução
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oxirredução
por Suou. Qui 27 Nov 2014, 16:05
H2S + 2H+ + (SO4)^-2 -> SO2 + S +2H2O
essa questão quer saber se o H2S nesse caso é redutor. Mas eu nunca entendo essas equações em que tem dois S do lado esquerdo e dois do lado direito...porque a gente nao sabe qual S formou qual S do outro lado...entao fica impossivel para eu saber qual S sofreu oxidação ou redução...qual S gerou qual S...como resolver a questao?
essa questão quer saber se o H2S nesse caso é redutor. Mas eu nunca entendo essas equações em que tem dois S do lado esquerdo e dois do lado direito...porque a gente nao sabe qual S formou qual S do outro lado...entao fica impossivel para eu saber qual S sofreu oxidação ou redução...qual S gerou qual S...como resolver a questao?
Suou.- Jedi
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Re: oxirredução
por JOAO [ITA] Ter 16 Dez 2014, 19:31
Nesses problemas, eu prefiro tentar obter a equação global usando o método do íon-elétron.
No caso, tem-se as seguintes semi-reações:
2e- + 4H+ + SO4(2-) ---> SO2 + 2H2O (red.; pólo+;cátodo)
H2S ----> S + 2H+ + 2e- (oxidação; pólo -; ânodo)
Somando as duas semi-reações, obtém-se:
H2S + 2H+ + (SO4)^-2 -> SO2 + S +2H2O, que é a equação dada.
Assim, como o S2- do H2S sofre oxidação, tem-se que o
H2S é o redutor.
No caso, tem-se as seguintes semi-reações:
2e- + 4H+ + SO4(2-) ---> SO2 + 2H2O (red.; pólo+;cátodo)
H2S ----> S + 2H+ + 2e- (oxidação; pólo -; ânodo)
Somando as duas semi-reações, obtém-se:
H2S + 2H+ + (SO4)^-2 -> SO2 + S +2H2O, que é a equação dada.
Assim, como o S2- do H2S sofre oxidação, tem-se que o
H2S é o redutor.
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JOAO [ITA]- Fera
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