Constante de Equilíbrio

O equilíbrio 
H2 (g) + I2 (g)  -> <- 2HI (g)
incolor   violeta          incolor

tem, a 370 ºC, constante Kc igual a 64. 
Para estudar esse equilíbrio, foram feitas 2 experiências independentes A e B: 
A) 0,10 mol de cada gás, H2 e I2 , foram colocados em um recipiente adequado 
de 1 L, mantido a 370 ºC até atingir o equilíbrio (a intensidade da cor não 
muda mais). 
B) 0,20 mol do gás HI foi colocado em um recipiente de 1 L, idêntico ao 
utilizado em A, mantido a 370 ºC até atingir o equilíbrio (a intensidade da cor 
não muda mais). 
a) Atingido o equilíbrio em A e em B, é possível distinguir os recipientes pela 
intensidade da coloração violeta? Justifique. 
b) Para a experiência A, calcule a concentração de cada gás no equilíbrio. 

Spoiler:

Estou chegando em outros valores, alguém poderia me ajudar?

Beleza, vamos lá:
Para o experimento A, temos:
Inicialmente temos 0,1 mol de H2, 0,1 mol de I2 e 0 mols de HI. Vamos supor que reagiu "x" mols desses gases, o que acabaria formando 2x de HI. Logo, usando a expressão da constante de equilíbrio, temos:


Resolvendo, temos que x=0,08. Logo, [H2]=[I2]=0,1-x=0,1-0,08=0,02 e [HI]=2x=2.0,08=0,16 (isso responde o item b)

Para o experimento B, temos:
Inicialmente temos 0,2 mols de HI e 0 mols de H2 e I2. Vamos supor que 2y mols de HI reagissem, formando y mols de H2 e I2. Logo:


Resolvendo, temos que y=0,02. Logo, [I2]=0,02. Perceba que a concentração de I2 é a mesma em ambos os experimentos, portanto não é possível distinguir os experimentos pela coloração.

No experimento B)  não seria K= [H2] [I2]   =  [Y]²            ???   
                                                 -----------       -----   
                                                    [HI]²        [0,2-2Y]²


eu pensei nisso porque como eu já tenho uma concentração inicial de HI, eu consideraria a reação inversa  2HI ---> H2 + I2





qual raciocínio está correto?

editado: já entendi!      1  =  [Y]² 
                                    ----    ------
                                    64     [0,2-2Y]²



                                    64 = [0,2-2Y]²
                                            ----------
                                                [Y]²

saulocoaster escreveu:Beleza, vamos lá:
Para o experimento A, temos:
Inicialmente temos 0,1 mol de H2, 0,1 mol de I2 e 0 mols de HI. Vamos supor que reagiu "x" mols desses gases, o que acabaria formando 2x de HI. Logo, usando a expressão da constante de equilíbrio, temos:


Resolvendo, temos que x=0,08. Logo, [H2]=[I2]=0,1-x=0,1-0,08=0,02 e [HI]=2x=2.0,08=0,16 (isso responde o item b)

Para o experimento B, temos:
Inicialmente temos 0,2 mols de HI e 0 mols de H2 e I2. Vamos supor que 2y mols de HI reagissem, formando y mols de H2 e I2. Logo:


Resolvendo, temos que y=0,02. Logo, [I2]=0,02. Perceba que a concentração de I2 é a mesma em ambos os experimentos, portanto não é possível distinguir os experimentos pela coloração.

Não entendi onde vem esse 2x do HI

Luanangelino, o 2x vêm da própria proporção estequiométrica:

H_2(g) + I_2(g) ---> 2HI_(g)
x          x            2x