Energia de Ionização

não entendi pq multiplicar o I por 6,02 . 10²³, poderia me explicar, por favor ?

I é a energia de ionização de um átomo. Multiplicando essa energia por 6,02 . 10 ²³ (número de Avogadro), teremos a energia de ionização por mol.

aaaah, obrigado

Alguém poderia postar a resolução desse problema?

Estou precisando da resolução também!

A energia cinética desse fóton será igual a energia total fornecida - a energia de ionização.

Uma das aplicações da Teoria Quântica de Planck resolve esta questão:

ou
sendo hv energia total ou radiação eletromagnética total absorvida.
e
sendo I a energia de ionização.

então: 1/2mv^2 = 1152,0eV - I


massa do elétron = 9,1095 x10^–31kg
eV =1,6022x10^-19J

Agora é só substituir os valores e ajeitar a equação : )

1152.1,6x10^-19  -  (1/2.  9x10^-31.  4x10^14) = I
1843,2x10^-19  -  (18,2x10^-17) = I = 2,32x10^-18
Não se esqueça que este valor está relacionado a energia de ionização de um único elétron. Como a resposta está expressa em função de mol, deve-se multiplicar esse I encontrado pela constante de Avogadro.
Por fim, você obterá 6x10^23 . 2,32x10^-18 = 1392kJ/mol

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Adendo:
Outra forma de se calcular ''I'':
A energia de ionização, para átomos hidrogenoides, pode ser obtida com a equação de Rydberg:

(rhc = constante de Rydberg para o átomo em questão)
(deltaE = diferença de energia entre os níveis n1 e n2)

A remoção completa de um elétron de um átomo pode ser uma forma de ionização, que é efetivamente mover o elétron para um orbital com um número quântico principal infinito.
Assim deltaE = I

Entretanto, como não se conhece o número atômico Z e nem o nível n1, a equação não é útil neste caso.

Existem ainda outras formas!!