Energia de ionização

A energia de ionização de um átomo, para formar o íon positivo, pode ser definida como sendo a energia mínima necessária, para remover um elétron do átomo gasoso, quando este está no estado fundamental. De acordo com essa definição, pode-se afirmar: 
I. A equação que representa esse processo é X(g) + energia →  X+(g)  + e– .
II. Os átomos que possuem alta energia de ionização tendem a apresentar NOX (número de oxidação) mais elevado. 
III. Os átomos dos metais, em geral, possuem a primeira energia de ionização mais baixa que os átomos dos não-metais.  
Está(ão) correta(s): 
a) apenas I e II    
b) apenas I e III  
c) apenas II e III
d) apenas I          
e) I, II e III

Letra B:

I. Verdadeira

II. Falsa: os elementos com maior energia de ionização são ametais e seu nox geralmente é negativo, portanto menor que o nox dos metais, geralmente positivo.

III. Verdadeira, pois metais tendem a doar elétrons

I - Correta, pois ao fornecer uma quantidade definida de energia ao átomo este 'libera' um de seus elétrons.
II- Errada, quanto maior a energia de ionização de um átomo maior sua característica como ametal, ou seja, o elemento dificulta a 'saída' de elétrons, já que a tendência do mesmo é ganhar elétrons, e não perde-los, logo o Nox desses elementos sao negativos ( lembre-se que o Nox é a própria carga do íon).
III- Correta, pois os metais, pela própria natureza desses, tem a tendência de perder elétrons, logo é muito fácil remover elétrons dos mesmos, até o momento em que eles alcancem o octeto em suas camadas de valência, pois assim já estarão estáveis e dificultam MUITO a saída de elétrons.
opção : B