Energia de Ionização
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Energia de Ionização
por Matheus Vasconcelos Ter 03 Fev 2015, 19:33
18 - (UFMG) Este gráfico apresenta as quatro primeiras energias de ionização de átomos de um metal pertencente ao terceiro período da tabela Periódica:
a) raio atômico maior que o de qualquer dos não-metais do mesmo período.
b) afinidade eletrônica menor que a de qualquer dos não-metais do mesmo período.
c) 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia.
d) 4 elétrons no último nível de energia.
Se possível justifique a resposta.
a) raio atômico maior que o de qualquer dos não-metais do mesmo período.
b) afinidade eletrônica menor que a de qualquer dos não-metais do mesmo período.
c) 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia.
d) 4 elétrons no último nível de energia.
Se possível justifique a resposta.
Matheus Vasconcelos- Padawan
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Re: Energia de Ionização
por Convidado Qui 05 Fev 2015, 15:32
Faltou uma parte do enunciado: "Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar que os átomos desse metal apresentam"
a) raio atômico maior que o de qualquer dos não-metais do mesmo período.
Verdadeira. O raio atômico cresce de cima para baixo, da direita para esquerda. Sendo um metal, ele está à esquerda dos não metais, tendo, portanto, raio atômico maior.
b) afinidade eletrônica menor que a de qualquer dos não-metais do mesmo período.
Verdadeira. A afinidade eletrônica cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima. Como os não metais estão à direita dos metais, eles possuem maior afinidade eletrônica que estes.
c) 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia.
Verdadeira. Para ser um metal obrigatoriamente deve ter 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia. Todo metal termina no subnível d e, para chegar até, os dois primeiro níveis devem estar completos: 1s2, 2s2, 2p6. Isso tem que ocorrer porque, do contrário, não é possível atingir o subnível 3d.
d) 4 elétrons no último nível de energia.
Falsa. Provavelmente o metal têm três elétrons no último nível. O gráfico revela que, para retirar o 4º elétron (em um nível mais perto do núcleo do átomo), foi necessária uma quantidade muito maior de energia, do que para retirar o 1º, 2º e 3º (em um nível mais distante do núcleo do átomo). Dá a entender que estão em níveis diferentes.
a) raio atômico maior que o de qualquer dos não-metais do mesmo período.
Verdadeira. O raio atômico cresce de cima para baixo, da direita para esquerda. Sendo um metal, ele está à esquerda dos não metais, tendo, portanto, raio atômico maior.
b) afinidade eletrônica menor que a de qualquer dos não-metais do mesmo período.
Verdadeira. A afinidade eletrônica cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima. Como os não metais estão à direita dos metais, eles possuem maior afinidade eletrônica que estes.
c) 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia.
Verdadeira. Para ser um metal obrigatoriamente deve ter 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia. Todo metal termina no subnível d e, para chegar até, os dois primeiro níveis devem estar completos: 1s2, 2s2, 2p6. Isso tem que ocorrer porque, do contrário, não é possível atingir o subnível 3d.
d) 4 elétrons no último nível de energia.
Falsa. Provavelmente o metal têm três elétrons no último nível. O gráfico revela que, para retirar o 4º elétron (em um nível mais perto do núcleo do átomo), foi necessária uma quantidade muito maior de energia, do que para retirar o 1º, 2º e 3º (em um nível mais distante do núcleo do átomo). Dá a entender que estão em níveis diferentes.
Convidado- Convidado
Re: Energia de Ionização
por CogitoErgoGre Dom 31 maio 2020, 23:45
Só uma correção quanto ao que o parceiro convidado disse em
c) 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia.
Verdadeira. Para ser um metal obrigatoriamente deve ter 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia. Todo metal termina no subnível d e, para chegar até, os dois primeiro níveis devem estar completos: 1s2, 2s2, 2p6. Isso tem que ocorrer porque, do contrário, não é possível atingir o subnível 3d.
essa afirmação seria válida para metais de transição, os metais do primeiro e segundo período (como o litío e o sódio) não satisfazem essa condição.
c) 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia.
Verdadeira. Para ser um metal obrigatoriamente deve ter 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia. Todo metal termina no subnível d e, para chegar até, os dois primeiro níveis devem estar completos: 1s2, 2s2, 2p6. Isso tem que ocorrer porque, do contrário, não é possível atingir o subnível 3d.
essa afirmação seria válida para metais de transição, os metais do primeiro e segundo período (como o litío e o sódio) não satisfazem essa condição.
CogitoErgoGre- Padawan
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