Polaridade da molécula H2CO3

Relembrando a primeira mensagem :

Então pessoal, agora estou com dúvida em relação a polaridade da molécula de H2CO3.
Primeiramente quero explicar o jeito que eu aprendi fazer a polaridade sem precisar fazer os momentos dipolares resultantes:

-Nº de pares de elétrons ao redor do átomo central = Nº de átomos iguais ligados ao átomo central = APOLAR
-Nº de pares de elétrons ao redor do átomo central ≠ Nº de átomos igual ligados ao átomo central = POLAR
OBS: Consideramos duplas e triplas ligações como um par te elétrons.

Ex.: CH4 (4 pares de elétrons ao redor do C = 4 átomos de hidrogênio ligados ao - APOLAR)
NH3 (4 pares de elétrons ao redor no N ≠ 3 átomos de hidrogênio ligados ao N - POLAR)

Em relação ao H2CO3, é uma molécula polar. Porém resolvendo do jeito que aprendi, eu encontrei ela apolar:
3 pares de elétrons ao redor do C = 3 átomos de O ligados ao C - APOLAR



E agora?

Muito obrigado.

Parte IV

Vamos ver o nosso amigo CO2, O=C=O , que é uma molécula linear:


Onde a resultante, por simetria óbvia, é nula, logo, é APOLAR.
Agora uma pentatômica , um dos componentes de nosso "pum" :



No Metano , CH4, o Carbono é o "fortão", não tanto, mas é o mais eletronegativo dos dois, basta conferir lá na tabela , então atrái os elétrons mais para si.

Mas pela simetria de sua estrutura espacial, os vetores também se anulam: APOLAR.

Finalmente, o seu caso inicial, o H2CO3, o instável ácido carbônico, que está sempre louco para se decompor em H20 e CO2 :geek: !


Percebe-se que a soma de momentos dipolares elétricos não será nula e que a resultante será para cima.

Com as dicas da tabela e se usando o separador de orelhas bem, fica fácil !

Como a polaridade vai depender muito da estrutura espacial e como a estrutura espacil tem "regras" parecidas com as que você citou, pode-se se usar também , "de tabela", as regras para as estruturas moleculares...

Por exemplo, moléculas trigonais como o BF3 , trifluoreto de boro, são apolares pela simetria do triângulo equilátero:




Os vetores momentos se anulam !







Boa Sorte e Bons Estudos :study: :scratch: :study: :bom: :study: !



E Vamos Lá !

Excelente explanação, rihan! Parabéns!

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Muito obrigado mesmo pela explicação.

Agora eu quero retificar o meu "macete", pois descobri como devo considerar.

Macete/Regra da polaridade:

nº de pares de e- ao redor do átomo central = nº de átomos iguais ligados ao átomo central = APOLAR

nº de pares de e- ao redor do atomo central ≠ nº de atomos iguais ligados ao átomo central = POLAR

OBS.:
-Consideramos duplas e triplas como se fossem um par de elétrons.
-Devemos considerar "átomos iguais" como "grupo de átomos".

Então no caso do H2CO3 temos o "C" ligado a um "O" com dupla e dois "OH" ligados com simples, portanto temos apenas 2 "grupos de átomos" iguais.
Sendo assim, a minha regra funciona para todos os casos e o macete é muito bem-vindo pois simplifica bastante e ajuda na resolução de exercícios de vestibulares.

Agradeço muito pela atenção nessa questão e também me coloco a disposição para crescermos juntos nos conhecimentos.

As explanações do Mestre rihan são muito agradáveis e divertidas de ver, e tentar entender.Cheias de paciência ,bom humor e casos vividos.

Valeu mestre.

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