Deslocamento do equilíbrio

Em sistema fechado, a 25 °C, a reação de fotossíntese pode ser representada pela equação abaixo. 
 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) → C6H12O6(s) + 6 O2(g) ∆H° = + 2816 kJ 
 Para favorecer a formação de glicose, C6H12O6(s), um procedimento correto seria 
 (A) retirar parte da glicose. 
 (B) adicionar oxigênio. 
 (C) retirar gás carbônico. 
 (D) adicionar água. 
 (E) aumentar a temperatura.

Gabarito:

Por que a adição da água não influencia nesse equilíbrio heterogêneo, sendo que ela também não é solvente da solução? Seria por que a pressão máxima de vapor dela é constante a uma dada temperatura (não influenciando em Kp)?

Analisando como um equilíbrio químico, K = P(O2)^6/P(CO2)^6 (porque é H2O líquido e C6H12O6 sólido), com DH > 0 => o direto é o endotérmico.
A) Retirar glicose em nada influi no equilíbrio
B) Adicionar oxigênio desloca o equilíbrio à esquerda
C) Retirar gás carbônico desloca o equilíbrio à esquerda
D) Adicionar água em sistema fechado é pressionar mais um gás contra o outro => volume diminui. Supondo que seja uma isotérmica, PV = P'V'. Nota porém que P(O2)' = P(O2)V/V' = xP(O2) e P(CO2)' = xP(CO2), então P(O2)^6/P(CO2)^6 = P(O2)'^6/P(CO2)'^6 = K, isto é, a água não influi no equilíbrio. Aliás, suponho isotérmica porque o sistema é fechado, mas não isolado, então vizinhança e sistema estão em constante equilíbrio térmico. Se fosse de paredes adiabáticas, a compressão faria a temperatura do gás subir e chegaríamos na E:
E) Aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico, que nesse caso é o dos produtos.