Soluções

Num laboratório foram feitos os seguintes procedimentos:

1. Misturou-se 200 mL de solução aquosa 0,8 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2) com 200mL de solução aquosa do mesmo sal 0,4mol/L, obtendo-se uma nova solução X.

2. Por intermédio de uma pipeta, 50 mL da solução X foi transferida para um balão volumétrico de 500 mL que, em seguida, tem seu volume completado pela adição de água, preparando-se assim uma solução Y.

A concentração mol/L dos íons cloreto (Cl-) na solução Y é:

a) 0,6
b) 1,2
c) 0,06
d) 0,12
e) 0,96

Gabarito:

Oi, galera! Como fazer essa questão?

laniakea escreveu:Num laboratório foram feitos os seguintes procedimentos:

1. Misturou-se 200 mL de solução aquosa 0,8 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2) com 200mL de solução aquosa do mesmo sal 0,4mol/L, obtendo-se uma nova solução X.

2. Por intermédio de uma pipeta, 50 mL da solução X foi transferida para um balão volumétrico de 500 mL que, em seguida, tem seu volume completado pela adição de água, preparando-se assim uma solução Y.

A concentração mol/L dos íons cloreto (Cl-) na solução Y é:

a) 0,6
b) 1,2
c) 0,06
d) 0,12
e) 0,96

Gabarito:

Oi, galera! Como fazer essa questão?

0,8 mol/L de CaCl₂  →  Utilizou-se 200ml de solução  →  0,8 . 0,2 = 0,16 mol de CaCl₂
0,4 mol/L de CaCl₂  →  Utilizou-se também 200ml de solução  →  0,4 . 0,2 = 0,08 mol de CaCl₂

Após a solubilização das duas amostras  →  (0,08 + 0,16) / (200 + 200) = 0,6 mol/L de solução final de CaCl₂

Diluição em balão volumétrico contendo água destilada  →  Usou 50ml de amostra de solução final  →  0,6 . 0,05 = 0,03 mol de CaCl₂

Finalizando, completou-se o balão até 500ml de capacidade total  →  0,03 / 0,5 = 0,06 mol/L de CaCl₂

Equação de Dissociação do Sal:  CaCl₂  ⇔  Ca²⁺ + 2. Cl^-
Estequiometricamente, para CaCl₂ → 2. Cl^- → 1:2

Logo, a concentração de íons cloro é o dobro da solução salina  →  0,06 . 2 = 0,12 mol/L.

Vamos calcular a quantidade de cloreto de cálcio nas soluções X e Y.

Inicialmente, em 1L da solução, há 0,8 mol de \(\ce{CaCl2}\). Em 200mL, \(n=0,\!16~\text{mol}\) do sal.

Da mesma forma, no segundo momento, em 1L há 0,4 mol de \(\ce{CaCl2}\). Em 200mL, \(n=0,\!08~\text{mol}\).

Na solução X existe então \(n=0,\!24~\text{mol de }\ce{CaCl2}\).

Quanto há de \(\ce{CaCl2}\) em 50mL dessa solução X?

400mL - 0,24 mol
50mL - x

x=\(0,\!03~\text{mol}\)

Calculemos agora a concentração.

Se em 500mL (meio litro) da solução Y há \(0,\!03~\text{mol de }\ce{CaCl2}\), a concentração dela é \(0,\!06~\text{mol/L}\).

Como há dois átomos de cloro em cada molécula de \(\ce{CaCl2}\), a concentração de íons cloreto na solução Y é \(c=2\cdot0,\!06=0,\!12~\text{mol/L}\).