OBQ - Volume de Gás Formado em Reação

Considere que a partir da reação química entre 200 g de permanganato de potássio e 200 g de ácido clorídrico, há a formação de cloreto de potássio, cloreto de manganês(II), água e cloro molecular na forma gasosa. Sabendo que cada reagente apresenta grau de pureza igual a 75%, assinale o valor do volume de gás cloro (em L), produzido a partir de uma pressão igual a 2,50 atm e T = 27˚C, sabendo que o rendimento da reação é de 66%.

a) 2,50

b) 3,65

c) 4,66

d) 6,89

e) 8,35

GABARITO: E

*Estou chegando em algo próximo de 15,31 L. Eu balanceei a equação para a formação de gás cloro, verifiquei que o HCl está em excesso e fiz a proporção de massa entre os 75% de permanganato e o gás cloro. Depois joguei na equação dos gases, descobrindo o volume. Finalmente, multipliquei por 66% e obtive 15,71 L. Mas está errado. Alguém pode me ajudar?

Matheus0110 escreveu:Considere que a partir da reação química entre 200 g de permanganato de potássio e 200 g de ácido clorídrico, há a formação de cloreto de potássio, cloreto de manganês(II), água e cloro molecular na forma gasosa. Sabendo que cada reagente apresenta grau de pureza igual a 75%, assinale o valor do volume de gás cloro (em L), produzido a partir de uma pressão igual a 2,50 atm e T = 27˚C, sabendo que o rendimento da reação é de 66%.

a) 2,50

b) 3,65

c) 4,66

d) 6,89

e) 8,35

GABARITO: E

*Estou chegando em algo próximo de 15,31 L. Eu balanceei a equação para a formação de gás cloro, verifiquei que o HCl está em excesso e fiz a proporção de massa entre os 75% de permanganato e o gás cloro. Depois joguei na equação dos gases, descobrindo o volume. Finalmente, multipliquei por 66% e obtive 15,71 L. Mas está errado. Alguém pode me ajudar?

Matheus0110,

Na realidade quem está em excesso é o KMnO4 por isso o HCl é o reagente limitante:

[latex]2\ KMnO4+16\ HCl\rightarrow2\ KCl+ 2\ MnCl_2+8\ H_2O+5\ Cl_2 [/latex]

Determinação do VOLUME MOLAR sob as condições especificadas:

PV = n RT

[latex]\boxed{V=\frac{1\times0,082\times300}{2,5}=9,84\ L}[/latex]

Determinação do Volume de Cl2 de acordo com o novo VOLUME MOLAR:

[latex]2\ KMnO4+16\ HCl\rightarrow2\ KCl+ 2\ MnCl_2+8\ H_2O+5\ Cl_2 [/latex]

[latex]\boxed{V=\frac{200\times0,75\times0,66\times5\times9,84}{16\times36,45}=8,35\ L}[/latex]

Ah, certo, de fato é o KMnO4 que está em excesso. Acabei me confundindo. Muito obrigado!