Enem 2021 PPL

Mineira_lanes escreveu:

Os compostos iônicos CaCO3 e NaCl têm solubilidades muito diferentes em água. Enquanto o carbonato de cálcio, principal constituinte do mármore, é praticamente insolúvel em água, o sal de cozinha é muito solúvel. A solubilidade de qualquer sal é o resultado do balanço entre a energia de rede (energia necessária para separar completamente os íons do sólido cristalino) e a energia envolvida na hidratação dos íons dispersos em solução.

Em relação à energia de rede, a menor solubilidade do primeiro composto é explicada pelo fato de ele apresentar maior

A) atração entre seus íons.

B) densidade do sólido iônico.

C) energia de ionização do cálcio.

D) eletronegatividade dos átomos.

E) polarizabilidade do íon carbonato.

Gabarito e minha dúvida:

Vi uma vídeo aula explicando que depende da carga, pela lei de Coulomb, que a carga dos íons do CaCO3 são o dobro da dos íons do NaCl e entendi essa parte. O que me incomoda é que para mim a força de atração entre os íons deveria depender da diferença de enetronegatividade, que é maior no NaCl, porque quando vamos analisar se uma ligação é iônica ou cavalente, sendo essa última mais fraca, olhamos a diferença de eletronegatividade. Qual é o problema com o meu raciocínio?