|Eletroquímica| - Lei de Hess e Potencial de Reação

por Arlindocampos07 Sáb 24 Set 2022, 11:53

Não estou conseguindo entender uma parte da teoria de Eletroquímica.

O professor afirmou que os potenciais de uma reação NÃO SEGUEM A LEI DE HESS, ou seja: ao somarmos duas equações, não podemos simplesmente somar seus potenciais padrão. Como alternativa, ele sugeriu usar as energias livres de Gibbs, que podem ser calculadas por:

$|Eletroquímica| - Lei de Hess e Potencial de Reação Gif$

Somaríamos, portanto, as energias de Gibbs de cada reação e, após termos a reação global, conseguiríamos calcular o seu potencial.

No entanto, ele fez o uso de dois exemplos em seguida em que, em cada um deles, ele seguiu uma lógica diferente:

Exemplo 1 - Uso da En. de Gibbs:

Exemplo 2 - Cálculo direto da DDP:

Alguém conseguiria me dar um norte? Estou bem confuso, pois esse é meu primeiro contato com eletroquímica Neutral

por al171 Seg 26 Set 2022, 00:25

Só é possível tratar os potenciais de redução da mesma forma que se trata a entalpia (conforme lei de Hess) quando o número de elétrons envolvidos nas reações de oxidação e redução são iguais. Isso ocorre, nesse caso, por conta do cancelamento do fator $n$:
\[
\Delta G = - n F\Delta E.
\]
Note que o problema do IME aborda justamente o caso em que $n = 2$ para ambas as reações envolvidas.

por Arlindocampos07 Seg 26 Set 2022, 11:03

al171 escreveu:Só é possível tratar os potenciais de redução da mesma forma que se trata a entalpia (conforme lei de Hess) quando o número de elétrons envolvidos nas reações de oxidação e redução são iguais. Isso ocorre, nesse caso, por conta do cancelamento do fator $n$:
\[
\Delta G = - n F\Delta E.
\]
Note que o problema do IME aborda justamente o caso em que $n = 2$ para ambas as reações envolvidas.

Perfeito, @al171! Obrigado pela ajuda! Very Happy