Lei de Hess

por fernando_araujo5 Qua 06 Dez 2023, 20:44

Calcule a variação de entalpia para reação CH4(g) + 1/2O2(g) -> CH3OH(I), Conhecendo:CH4(g) + H2O(I) -> CO(g) + 3H2(g) ΔH= 206,1KJ/MOL
2H2(g) + CO(g) -> CH3OH(I) ΔH= -128,3KJ/MOL
2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(I) ΔH= -428,6KJ/MOL

por **qedpetrich** Qui 07 Dez 2023, 01:42

Boa noite Fernando, qual seria a sua dúvida? O colega Jigsaw resolveu uma questão semelhante que você postou, se ainda tiver dificuldades mande mensagem! Smile

Aliás você tem noção sobre o gabarito? Se sim, deve anexar junto ao corpo do texto da questão.

por fernando_araujo5 Qui 07 Dez 2023, 10:20

qedpetrich escreveu:
Boa noite Fernando, qual seria a sua dúvida? O colega Jigsaw resolveu uma questão semelhante que você postou, se ainda tiver dificuldades mande mensagem!

Aliás você tem noção sobre o gabarito? Se sim, deve anexar junto ao corpo do texto da questão.

Bom dia, qedpetrich! Primeiramente obrigado pelo retorno!!! Então, eu estava na dúvida com relação aos ajustes que eu teria que fazer nas reações intermediárias para que eu chegasse na reação global do exercício, em respeito a Lei de Hess. Só me confirma por favor, não precisarei fazer nenhuma multiplicação como ajuste nas intermediárias não, né? Basta que eu realize o somatório da variação de entalpia delas (∆) pra obter o ∆ final?

por **Jigsaw** Qui 07 Dez 2023, 19:12

fernando_araujo5 escreveu:
Bom dia, qedpetrich! Primeiramente obrigado pelo retorno!!! Então, eu estava na dúvida com relação aos ajustes que eu teria que fazer nas reações intermediárias para que eu chegasse na reação global do exercício, em respeito a Lei de Hess. Só me confirma por favor, não precisarei fazer nenhuma multiplicação como ajuste nas intermediárias não, né? Basta que eu realize o somatório da variação de entalpia delas (∆) pra obter o ∆ final?

fernando_araujo5, está faltando a semi-reação do CH4 no enunciado, uma vez que o mesmo aparece na equação geral.

por fernando_araujo5 Qui 07 Dez 2023, 19:26

Jigsaw escreveu:
fernando_araujo5 escreveu:
Bom dia, qedpetrich! Primeiramente obrigado pelo retorno!!! Então, eu estava na dúvida com relação aos ajustes que eu teria que fazer nas reações intermediárias para que eu chegasse na reação global do exercício, em respeito a Lei de Hess. Só me confirma por favor, não precisarei fazer nenhuma multiplicação como ajuste nas intermediárias não, né? Basta que eu realize o somatório da variação de entalpia delas (∆) pra obter o ∆ final?
fernando_araujo5, está faltando a semi-reação do CH4 no enunciado, uma vez que o mesmo aparece na equação geral.

CH4(g) + H2O(I) -> CO(g) + 3H2(g) ΔH= 206,1KJ/MOL não seria essa amigão?