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Transformações Gasosas

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Resolvido Transformações Gasosas

Mensagem por Victor Giovanni Ter 11 Maio 2021, 19:36

Um mol de gás ideal, inicialmente num estado A, ocupa o volume de 5,6 litros. Após sofrer uma transformação isotérmica é levado ao estado B. Sabendo que em B o gás está nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão), podemos afirmar que em A:

(a) A pressão é desconhecida, pois falta dados
(b) A pressão é 1,0 atm
(c) A pressão é 2,0 atm
(d) A pressão é 4,0 atm
(e) A pressão é 5,6 atm


Última edição por Victor Giovanni em Ter 11 Maio 2021, 19:56, editado 1 vez(es)
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Resolvido Re: Transformações Gasosas

Mensagem por BatataLaranja345 Ter 11 Maio 2021, 19:48

Opa Victor!
Boa noite, amigo!
Antes de mais nada, bem vindo ao fórum!

Bom, vamos para a questão em si!
Ela diz que temos uma transformação isotérmica, logo, a nossa temperatura analisada será constante!
Para esse caso, temos uma formulazinha preparada!
Mas antes dela, lembre-se que, nas CNTP, temos que:
 Pressão = 1 atm
 Volume = 22,4 L


Aplicando nossa fórmula: Po . Vo = P . V
                                     Po . (5,6L) = (1 atm).(22,4L)
                                     Po = 4 atm

Show?!
Espero ter te ajudado ai!
Grande abraço! cheers

Obs.: Caso queira saber mais sobre essa fórmula, o nome dela é Fórmula de Boyle - Mariotte!
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Resolvido Re: Transformações Gasosas

Mensagem por Victor Giovanni Ter 11 Maio 2021, 19:51

Primeiramente, muito obrigado. Então toda vez que eu tiver um CNTP o volume valerá 22,4L?
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Resolvido Re: Transformações Gasosas

Mensagem por BatataLaranja345 Ter 11 Maio 2021, 19:58

Sim!
Nas CNTP, estamos trabalhando com algo natural.
Portanto, suas medidas já são previamente calculadas...
No caso, a pressão é 1 atm e a temperatura é 0ºC

Já o seu volume, será sempre 22,4L

A não ser que a questão queira mudar isso, mas ai ela terá que dizer a vc.
Mas se ela fizer isso... ai sairia das CNTP!
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Resolvido Re: Transformações Gasosas

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