Equilíbrio Químico

A amônia é um produto industrial de grande relevância, sendo matéria-prima para a produção de fertilizantes. A amônia é obtida em larga escala pelo processo Haber em que são empregados nitrogênio e hidrogênio sob alta pressão a 450°C. A equação que representa o processo é N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) sendo que o Kc dessa reação a 25°C é de 3,5 x 108, enquanto que o Kc medido a 450°C é de 0,16. 

Sobre a reação de síntese da amônia foram feitas as seguintes afirmações.

I. Trata-se de uma reação de oxirredução em que o gás hidrogênio é o agente redutor. 
II. Trata-se de um processo endotérmico e por isso é realizado em alta temperatura. 
III. Alterar a pressão dos reagentes modifica o valor de Kc. 
IV. A 450°C a velocidade de formação de amônia seria bem maior do que a 25°C, considerando-se que as pressões parciais dos reagentes no início da reação fossem as mesmas em ambas as temperaturas. 

Estão corretas apenas as afirmações:

a) I e II. b) II e IV. c) III e IV. d) I e III. e) I e IV

Gabarito:

Dúvida:

Qualquer reação tem sua velocidade aumentada com o aumento de temperatura.


Veja que com o aumento da temperatura, as moléculas ficam mas "agitadas", o que causa um aumento no número da colisões entre elas. Esse aumento de colisões acarreta no aumento da velocidade da reação.
Além disso, como as moléculas teram mais energia terá uma maior chance da colisão resultar em uma reação.

Obrigada! \;0