massa que reage

por nattjoplin Sáb 03 Nov 2018, 14:01

Em um recipiente que contem 4,00 L de solução aquosa de HNO3 1,50 M, se coloca quantidade de cobre suficiente para que reaccione el ácido nítrico presente. A equação que representa a reacción é:
Cu (s) + 4 HNO3 (ac) ->>> Cu(NO3)2 (ac) + 2 NO2 (g) + 2H2O (l)

Indique:
a) a massa de cobre que reacciona;
b) a massa de sal que se forma;
c) a quantidade, expressada em moles, de NO2 que se produz;
d) o número de moléculas de agua que se obtem;

gabarito
a) 95,3 g; b) 281 g; c) 3,00 mol; d) 1,81.10 24 moléculas;

agradeço a ajuda

por **Thálisson C** Dom 04 Nov 2018, 14:06

Número de mols de HNO3 : n = Molaridade/volume = 1,5(4) = 6 mol

Cu (s) + 4 HNO3 (ac) ->>> Cu(NO3)2 (ac) + 2 NO2 (g) + 2H2O (l)
63,5 g 4 mol 187,5 g 2mol 2 mol
x(g) 6 mol y (g) z mol k mol

Faça as regras de 3 com os valores de HNO3:
x = 95,25 g
y = 281,25 g
z = 3 mol
k = 3 mol = 3 (6,02.10^23) = 1,806.10^24 moléculas

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