70.(uema 2012) Considere a adição de acetato de sódio a

O único parâmetro que modifica (em termos de valores) a constante de ionização é a temperatura. Neste exercício a temperatura é tratada como constante, desse modo, a constante de ionização não sofrerá alterações.

\\H_3CCOOH_{(aq)}\rightleftharpoons H^{+}_{(aq)}+H_3CCOO^{-}_{(aq)}\\\\H_3CCOONa_{(aq)}\rightleftharpoons Na^{+}_{(aq)}+H_3CCOO^{-}_{(aq)}

Inicialmente (primeira equação) temos o equilíbrio químico em torno da reação de ionização do ácido acético. Ainda que o mesmo seja um ácido fraco, ao se ionizar, o mesmo libera para o meio íons H⁺, o que deixa o meio ácido (e, portanto, diminui o pH do meio reacional). Entretanto, ao adicionarmos acetato de sódio ao equilíbrio químico estabelecido anteriormente, o mesmo, ao passar pelo processo de ionização libera íons acetato, o que aumenta a concentração desses íons no sistema, o que, pelo Princípio de Le Chatelier, provoca o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação de ácido acético. Nesse processo de deslocamento do equilíbrio haverá o consumo de íons H⁺ e, portanto, o pH do meio irá aumentar (o meio irá "ficar mais básico"). Como os íons H⁺ serão consumidos, logo, o grau de ionização irá diminuir.