São dissolvidos 16,4g de acetato de sódio (CH

por GLAYDSON Qua 08 Jun 2016, 10:32

São dissolvidos 16,4g de acetato de sódio (CH3-COONa) em água suficiente para obter 500 mL de solução. Sabendo que a constante de ionização do ácido acético é 2x10^-5, calcule

a) a molaridade da solução,

b) a constante de hidrólise,

c) o grau de hidrólise,

d) as concentrações hidrogeniônica e hidroxiliônica

e) e o pH da solução.

Dados: Log 2 = 0,30; Log 3 = 0,47; Log 5 = 0,70 e Log 7 = 0,84

R: 0,4; 5x10^-5; 3,53x10^-5; 7x10^-10, 1,4x10^-5; 9,16

por **Christian M. Martins** Qua 08 Jun 2016, 18:38

a) MM(CH₃COONa) = 82 g

16,4/82 = 0,2 mol
0,2/0,5 = 0,4 mol/L

b) Kh = Kw/Ka = 10^-14/(2x10^-5) = 5x10^-10

c) CH3COO- + H2O ---> CH3COOH + OH-

Kh = [CH3COOH][OH-]/[CH3COO-]

[CH3COOH] = [OH-] = x

x² = [CH3COO-]Kh ---> x ≈ 1,4x10^-5

α_h = 1,4x10^-5/0,4 ≈ 3,53x10^-5

d) Como calculado, [OH-] = 1,4x10^-5; por consequência:

[H+][OH-] = 10^-14 ---> [H+] ≈ 7,14x10^-10

e) pOH = -log[OH-] = -log[1,4x10^-5] = -log(10^-5) - log(1,4) = 5 - log(1,4)

$log(1,4) = log\left (\frac{7.2}{10} \right ) = log7 + log2 - log10 = 0,84 + 0,3 - 1 = 0,14$

pOH = 5 - 0,14 = 4,86

pH + pOH = 14 ---> pH = 9,14

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