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por reschus98 Qua 26 Set 2018, 12:46

A adição de 90 ml de água destilada a 10 ml de uma solução contendo KCl e MgCl² em concentrações iguais a 1 mol/L e 0,5 mol/L, respectivamente, resulta em uma mistura na qual

Alternativas:

Gabarito:

Alguém poderia me explicar alternativa por alternativa? Eu estou estudando soluções resolvendo questões e preciso de ajuda nessa, por favor. Obrigada!

por magcamile Qua 26 Set 2018, 14:03

Solução de KCl e MgCl
Vi= 10 ml
adição de 90 ml de água
Vf= 100ml

Pro KCl

Molaridade i * Vi = Molaridade f * Vf

1 * 10 = Mf * 100
Molaridade final do KCl = 0,1 mol / L

KCl ---> K+ + Cl-

0,1 0,1 0,1

------------

Pro MgCl2

Molaridade i * Vi = Molaridade f * Vf

0,5 * 10 = Mf * 100
Molaridade final do MgCl2 = 0,05 mol / L

MgCl2 ---> Mg+2 + 2Cl-
0,05 0,05 2(0,05)
=0,1

concentração de Mg = 0,05
concentração de Cl = 0,1 + 0,1 = 0,2

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