UFRGS 2015 - Soluções

A uma solução I aquosa saturada de K2Cr2O7 de cor laranja é adicionada água pura até dobrar o seu volume, mantendo-se a temperatura constante. A seguir, são adicionados alguns cristais de K2Cr2O7, obtendo-se a solução II, conforme esquematizado no desenho abaixo:



Considerando as concentrações de K2Cr2O7, nessas soluções, pode-se afirmar que:

a) concentração na solução I é o dobro da concentração na solução II
b) o precipitado é solubilizado quando se misturam as soluções I e II
c) a tonalidade laranja da solução I é mais intensa que a tonalidade laranja da solução II
d) a solução I deve apresentar maior ponto de ebulição que a solução II, quando considerados os efeitos coligativos
e) a concentração da solução I é igual a concentração da solução II

Gabarito:

A concentração do precipitado não conta na concentração total de soluto da solução 2? Uma vez que ambas as soluções tem concentração de soluto diluído igual ao coeficiente de solubilidade, mas a concentração 2 também possui a concentração do precipitado somando, como ambas possuem mesma concentração????

guuigo escreveu:A uma solução I aquosa saturada de K2Cr2O7 de cor laranja é adicionada água pura até dobrar o seu volume, mantendo-se a temperatura constante. A seguir, são adicionados alguns cristais de K2Cr2O7, obtendo-se a solução II, conforme esquematizado no desenho abaixo:


Considerando as concentrações de K2Cr2O7, nessas soluções, pode-se afirmar que:

a) concentração na solução I é o dobro da concentração na solução II
b) o precipitado é solubilizado quando se misturam as soluções I e II
c) a tonalidade laranja da solução I é mais intensa que a tonalidade laranja da solução II
d) a solução I deve apresentar maior ponto de ebulição que a solução II, quando considerados os efeitos coligativos
e) a concentração da solução I é igual a concentração da solução II

Gabarito:

A concentração do precipitado não conta na concentração total de soluto da solução 2? Uma vez que ambas as soluções tem concentração de soluto diluído igual ao coeficiente de solubilidade, mas a concentração 2 também possui a concentração do precipitado somando, como ambas possuem mesma concentração????

guuigo, nesse tipo de questão acredito que seja mais didático trabalharmos com números, desta forma vamos atribuir um valor para a concentracao inicial e saturação:

solução saturada = 10 g / 100 g de H2O

-------------10 g
[ ]inicial = -------
--------------L

De acordo com o enunciado dobramos o volume desta forma temos:

----------------------10 g
[ ] após diluição = -------
----------------------2 L


No entanto para que haja precipitado a solução ficou saturada (10 g / 100 g de H2O) apos adição de K2Cr2O7 em 2L (2000 g) de H2O:


10 g soluto = 100 g de H2O
x---------------2000 g

x = 20 g

Desta forma agora temos a concentracao final da solução que ficou saturada (a qtdade de K2Cr2O7 em excesso se tornou corpo de fundo):

-------------20 g-----10 g
[ ]final = ------- = --------
-------------2 L-------L


PORTANTO [ ] inicial = [ ] final

Foi mal esqueci de mencionar o corpo de fundo vamos ao conceito:

• Corpo de chão, corpo de fundo ou precipitado: é a parte de soluto que não se dissolve no solvente e fica no fundo do recipiente;
  
  

Jigsaw escreveu:

guuigo escreveu:A uma solução I aquosa saturada de K2Cr2O7 de cor laranja é adicionada água pura até dobrar o seu volume, mantendo-se a temperatura constante. A seguir, são adicionados alguns cristais de K2Cr2O7, obtendo-se a solução II, conforme esquematizado no desenho abaixo:


Considerando as concentrações de K2Cr2O7, nessas soluções, pode-se afirmar que:

a) concentração na solução I é o dobro da concentração na solução II
b) o precipitado é solubilizado quando se misturam as soluções I e II
c) a tonalidade laranja da solução I é mais intensa que a tonalidade laranja da solução II
d) a solução I deve apresentar maior ponto de ebulição que a solução II, quando considerados os efeitos coligativos
e) a concentração da solução I é igual a concentração da solução II

Gabarito:

A concentração do precipitado não conta na concentração total de soluto da solução 2? Uma vez que ambas as soluções tem concentração de soluto diluído igual ao coeficiente de solubilidade, mas a concentração 2 também possui a concentração do precipitado somando, como ambas possuem mesma concentração????

guuigo, nesse tipo de questão acredito que seja mais didático trabalharmos com números, desta forma vamos atribuir um valor para a concentracao inicial e saturação:

solução saturada = 10 g / 100 g de H2O

-------------10 g
[ ]inicial = -------
--------------L

De acordo com o enunciado dobramos o volume desta forma temos:

----------------------10 g
[ ] após diluição = -------
----------------------2 L


No entanto para que haja precipitado a solução ficou saturada (10 g / 100 g de H2O) apos adição de K2Cr2O7 em 2L (2000 g) de H2O:


10 g soluto = 100 g de H2O
x---------------2000 g

x = 20 g

Desta forma agora temos a concentracao final da solução que ficou saturada (a qtdade de K2Cr2O7 em excesso se tornou corpo de fundo):

-------------20 g-----10 g
[ ]final = ------- = --------
-------------2 L-------L


PORTANTO [ ] inicial = [ ] final

Muito obrigado.