UFRGS 2008 - soluções

Um experimento é realizado em duas etapas.

Etapa 1: A 200 mL de água destilada contidos em um copo são adicionadas quantidades crescentes de NaCl. Essa mistura é agitada intensa e vigorosamente, até que se observe a precipitação de cristais de NaCl que não mais solubilizam.
Etapa 2: À mistura obtida na Etapa 1 são acrescentados alguns cristais de KMnO4. Após algum tempo, observa-se que a fase líquida adquire uma coloração violácea característica do permanganato de potássio.

A análise desse experimento permite concluir que:

(A) a fase líquida obtida ao final da Etapa 2 é uma solução supersaturada.
(B) o NaCl e o KMnO4 devem apresentar os mesmos valores de coeficiente de solubilidade.
(C) a solubilização do KMnO4 na Etapa 2 só foi possível porque a solução líquida obtida na Etapa 1 estava insaturada.
(D) a solução líquida obtida na Etapa 1, embora esteja saturada de NaCl, ainda mantém a possibilidade de solubilizar o KMnO4.
(E) a fase líquida obtida ao final da Etapa 2 não pode ser considerada uma solução, porque foram utilizados dois solutos com propriedades diferentes.

Gabarito:

Uma solução pode estar saturada de um soluto e, mesmo assim, solubilizar outro soluto diferente?

Sim, pode. A saturação não é um conceito absoluto.

Quando se adiciona um segundo soluto, a interação entre as moléculas dos dois solutos pode alterar a solubilidade de ambos, sendo que o impacto dependerá dos íons envolvidos, das diferentes interações entre os íons e o solvente, da eventual formação de complexos, alterações de pH, mudanças de temperatura etc.

Se tiver interesse em ler mais sobre este assunto:

• https://www.quora.com/How-do-two-solutes-affect-each-others-solubility-in-a-solvent
  
• https://chemistry.stackexchange.com/questions/29119/saturation-of-multiple-solutes
  
• https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_General_Chemistry%3A_Principles_Patterns_and_Applications_(Averill)/17%3A_Solubility_and_Complexation_Equilibria/17.01%3A_Introduction
  

tachyon escreveu:Sim, pode. A saturação não é um conceito absoluto.

Quando se adiciona um segundo soluto, a interação entre as moléculas dos dois solutos pode alterar a solubilidade de ambos, sendo que o impacto dependerá dos íons envolvidos, das diferentes interações entre os íons e o solvente, da eventual formação de complexos, alterações de pH, mudanças de temperatura etc.

Se tiver interesse em ler mais sobre este assunto:

• https://www.quora.com/How-do-two-solutes-affect-each-others-solubility-in-a-solvent
  
• https://chemistry.stackexchange.com/questions/29119/saturation-of-multiple-solutes
  
• https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_General_Chemistry%3A_Principles_Patterns_and_Applications_(Averill)/17%3A_Solubility_and_Complexation_Equilibria/17.01%3A_Introduction
  

Muito obrigado!