Questão de produto de solubilidade Ks
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Questão de produto de solubilidade Ks
por be_osc Seg 30 Jul 2018, 22:23
(UFG GO)
Estalactites e estalagmites se desenvolvem em cavernas constituídas por carbonato de cálcio (CaCO3), que é pouco solúvel em água. Essas formações ocorrem quando a água da chuva, ao percorrer as rochas, dissolve parte delas formando bicarbonato de cálcio. Uma fração desse bicarbonato de cálcio converte-se novamente em carbonato de cálcio, originando as estalactites e estalagmites. Considerando a situação exemplificada acima: Dado: Kps = 4,9 x 10–9 a 25 °C
a) Qual a solubilidade, em água, do CaCO3 em g/L?
b) Qual o efeito sobre a solubilidade do CaCO3 quando se adiciona Na2CO3? Por quê?
Por que a resposta da A) é 7x10-3? Não seria 7x10-4? Valeu! 
Resposta:
a)o valor da solubilidade é: 7 x 10-3 g/L.
b) Com a adição de Na[size=13]2CO3 a solubilidade diminui em função do efeito do íon comum.[/size]
be_osc- Jedi
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Re: Questão de produto de solubilidade Ks
por Mbssilva Qui 02 Ago 2018, 00:37
Olá.
Não, pois Kps = x.x = 49*10^-10
Assim x = 7*10^-5
Como a massa do carbonato de cálcio é 100g/mol, a solubilidade é (7*10^-5 * 100) g/mol
ou 7 * 10^-3
Não, pois Kps = x.x = 49*10^-10
Assim x = 7*10^-5
Como a massa do carbonato de cálcio é 100g/mol, a solubilidade é (7*10^-5 * 100) g/mol
ou 7 * 10^-3
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